Question

（2012?百色二模）X、Y、Z為短周期元素，X原子的最外層電子數是Y原子最外層電子數的2倍，但Y的原子序數比X的原子序數多5，Z原子的最外層電子數比Y多3．下列敘述正確的是（　�。�

A．原子半徑：Z＞Y＞X

B．X元素形成的單質不存在同素異形現象

C．Z的氫化物水溶液在空氣中存放不容易變質

D．X和Y元素形成的化合物能溶于Z的最高價氧化物的水化物中

Answer 1

分析：X、Y、Z為短周期元素，X原子的最外層電子數是Y 原子最外層電子數的2倍，但Y的原子序數比X的原子序數多5，則X、Y不可能處于同一周期，若X處于第一周期，則X只能為He，Y最外層電子數為1，為Li或Na，不滿足原子序數相差5，故X不能處于第一周期，則X處于第二周期、Y處于第三周期，
令Y的最外層電子數為a，則X的最外層電子數為2a，根據原子序數之差可得，2+8+a-（2+2a）=5，解得a=3，則X為氧元素、Y為Al元素；Z原子的最外層電子數比Y多3，則Z原子最外層電子數為6，則Z只能為硫元素，據此解答．

解答：解：X、Y、Z為短周期元素，X原子的最外層電子數是Y 原子最外層電子數的2倍，但Y的原子序數比X的原子序數多5，則X、Y不可能處于同一周期，若X處于第一周期，則X只能為He，Y最外層電子數為1，為Li或Na，不滿足原子序數相差5，故X不能處于第一周期，則X處于第二周期、Y處于第三周期，
令Y的最外層電子數為a，則X的最外層電子數為2a，根據原子序數之差可得，2+8+a-（2+2a）=5，解得a=3，則X為氧元素、Y為Al元素；Z原子的最外層電子數比Y多3，則Z原子最外層電子數為6，則Z只能為硫元素，
A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Al＞S＞O，故A錯誤；
B．X為氧元素，其單質有O₂、O₃，存在同素異形體，故B錯誤；
C．H₂S水溶液在空氣中易被氧氣氧化，容易變質，故C錯誤；
D．X和Y元素形成的化合物為Al₂O₃，Z的最高價氧化物的水化物為硫酸，氧化鋁與硫酸反應生成硫酸鋁，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查結構性質位置關系，推斷元素是關鍵，側重對學生的邏輯推理能力考查，難度中等，注意基礎知識的掌握．