【題目】下列各組物質，按混合物、化合物、單質順序排列的是（ ）
A. 碘酒、燒堿、液態氧B. 熟石灰、生石灰、白磷
C. 氯化氫、干冰、鐵D. 膽礬、酒精、氮氣
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用鉛蓄電池作電源電解某溶液100mL．已知該溶液中含SO2、KI，其物質的量濃度均為0.1mol/L，如圖所示（C1、C2為石墨電極），下列說法正確的是（ ） 
A.鉛蓄電池工作一段時間后A溶液的pH變小
B.當B燒杯中I﹣的濃度降為0.05mol/L時，消耗A中的H2SO4的物質的量為0.025mol
C.當C1、C2兩極均產生氣體時，應有至少3.6×1022個電子從電路中流過
D.鉛蓄電池工作時負極電極反應式為：PbO2﹣2e﹣+H2SO4═PbSO4+2H2O+SO 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碲及其化合物具有許多優良性能，被廣泛用于冶金、化工、醫藥衛生等工業領域．銅陽極泥（主要成分除含Cu、Te外，還有少量Ag和Au）經如下工藝流程如圖1得到粗碲．
（1）“加壓硫酸浸出”過程中會發生以下化學反應：Cu2Te+2O2=2CuO+TeO2；TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O
①Ag2Te也能與O2發生類似Cu2Te的反應，化學方程式為 ．
②工業上給原料氣加壓的方法是 ．
（2）操作Ⅰ是 ．
（3）“含碲浸出液”的溶質成分除了TeOSO4外，主要是（填化學式）．
（4）“電解沉積除銅”時，將“含碲浸出液”置于電解槽中，銅、碲沉淀的關系如圖2．電解初始階段陰極的電極反應式是 ．
（5）向“含碲硫酸銅母液”通入SO2并加入NaCl反應一段時間后，Te（IV）濃度從6.72gL﹣1下降到0.10gL﹣1 ， Cu2+濃度從7.78gL﹣1下降到1.10gL﹣1 ． ①TeOSO4生成Te的化學方程式為 ．
②研究表明，KI可與NaCl起相同作用，從工業生產的角度出發選擇NaCl最主要的原因是
③計算可得Cu2+的還原率為85.9%，Te（IV）的還原率為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】區別棉織品與毛織品最簡單的方法是( )
A.放入稀硫酸中，加熱水解
B.放入氫氧化鈉溶液中，加熱水解
C.滴上濃硝酸，看是否變黃
D.取一絲灼燒，看是否“起球”，是否有燒焦羽毛的氣味
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于自然界中氮循環(如右圖)的說法不正確的是( )
A. 氮元素均被氧化 B. 工業合成氨屬于人工固氮
C. 含氮無機物和含氮有機物可相互轉化 D. 碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如下圖所示（圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出）。
請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：B_________，乙_________
（2）根據要求回答：
1)D溶液和F溶液在空氣中混合的現象：_______________________；
2)反應③離子方程式___________________________________________________；
3)反應⑦離子方程式___________________________________________________；
4)反應⑥化學方程式___________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將0.1molL﹣1氫氧化鈉溶液與0.06molL﹣1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于（ ）lg2=0.3．
A.1.7
B.2.0
C.12.0
D.11.7
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】噴泉是一種常見的現象，其產生原因是存在壓強差。下面是某同學設計的四個不同的噴泉裝置，則以下說法不正確的是
A. 若向圖1燒瓶中充滿HI(與HCl水溶性相似)氣體，燒杯中加入AgNO3溶液，則可以產生黃色噴泉
B. 若向圖2錐形瓶中加水，燒瓶中充滿SO2，引發噴泉的操作是捂熱上方的圓底燒瓶
C. 若向圖3裝置的水槽中加入冰塊或慢慢滴入濃硫酸都可以形成噴泉
D. 圖4所示的裝置，若要在該裝置中產生雙噴現象，其操作方法可以是關閉活塞c,打開活塞a、b，再擠壓膠頭滴管，當產生大量的白煙，再打開活塞c
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