Question

（12分）現有部分前四周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號	元素性質或原子結構
A	原子的電子排布圖為
B	常溫下單質為雙原子分子，原子間形成三對共用電子對
C	原子的s軌道電子數等于p軌道電子數，元素的最低負價為-2價
D	二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構
E	原子序數是D兩倍，

根據以上情況，回答下列問題：(答題時A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)
（1）A、B、C的電負性由小到大的順序為               ；
（2）B的氫化物的分子空間構型是       ，該氫化物的等電子體是       ；
（3）E的價電子排布式是      ，ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界，ECl₃形成的配合物的化學式為           ；
（4）AC₂在高溫高壓下所形成的晶胞如圖所示。該晶體的類型屬于    （選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中A原子的雜化形式為    ；

（5）D 的單質在空氣中燃燒發出耀眼的白光，請用原子結構的知識解釋發光的原因：                        。

Answer 1

（1）C＜N＜O
（2）三角錐形   H₃O⁺
（3）3d⁵4s¹ [Cr(NH₃)₄(H₂O)₂]Cl₃
（4）原子    sp³
（5）電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光(子)的形式釋放能量

由題意可知，A、B、C、D、E對應的元素分別為：C、N、O、Mg、Cr五種元素；
（1）A、B、C的電負性由小到大的順序為：C＜N＜O；理由是同周期從左至右，電負性逐漸增大；
（2）B的氫化物的分子為NH₃，其空間結構為三角錐形；其等電子體是H₃O⁺；
（3）Cr的價電子排布式是：3d⁵4s¹；在CrCl₃中Cr元素的化合價為+3價，其價電子排布式為：3d⁴，有6個空軌道（3d有2個空軌道，4s有一個空軌道，4p有三個空軌道）所以配合物的化學式為[Cr(NH₃)₄(H₂O)₂]Cl₃；
（4）由圖可知該晶體的結構為空間網狀結構，晶體屬于原子晶體，該晶體中A原子的雜化形式為sp³：
（5）電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光(子)的形式釋放能量