【題目】已知維生素有20多種，它們多數(shù)在人體內(nèi)不能合成，需要從食物中攝取。人體缺乏下列哪種維生素會引起夜盲癥（ ）
A．維生素A B．維生素B1 C．維生素C D．維生素D
捷徑訓練檢測卷系列答案
小夫子全能檢測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知氣體的密度與它的摩爾質(zhì)量成比。一只氣球若放在空氣（空氣的平均摩爾質(zhì)量是29g/mol）中可靜止不動，那么在相同條件下該氣體放在下列氣體中會下沉的是
A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．CH4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A．久置的氯水最終會變成稀鹽酸
B．硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是工業(yè)常用的黏合劑、阻燃劑、防腐劑
C．漂白粉在空氣中容易變質(zhì)，應密封保存
D．液氯可用鋼瓶貯存，所以氯氣與金屬不反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下a mol·L－1稀氨水和b mol·L－1稀鹽酸等體積混合，對混合后溶液判斷一定正確的是( )
A. 若a＝b，則c(NH4+)＝c(Cl－)
B. 若a＞b，則c(NH4+)＞c(Cl－)
C. 若a＞b，則c(OH－)＞c(H＋)
D. 若a＜b，則c(OH－)＜c(H＋)
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【題目】現(xiàn)有含淀粉、NaCl、Na2SO4、CaCl2的混合溶液，選擇適當?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體，相應的實驗過程如下：
（1）操作①是利用膠體不能通過__________而把淀粉膠體和溶液進行分離。
（2）寫出上述實驗過程中所用試劑的化學式：試劑①__________；試劑③__________。
（3）判斷試劑①已過量的操作是：靜置，向上層清液中_____________。
（4）控制試劑③適量的方法是：__________。操作④的名稱是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋼鐵在潮濕的空氣中容易發(fā)生電化學腐蝕，其負極反應為
A. Fe－3e－＝Fe3＋
B. O2+2H2O+4e－＝4OH－
C. 2H++2e－＝H2↑
D. Fe－2e－＝Fe2＋
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【題目】按要求填空。
（1）濃度均為0.1 mol/L的①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是 （填序號）。
（2）Fe2（SO4）3溶液顯酸性，用離子方程式表示其原因___________________。
（3）AlCl3溶液和NaAlO2溶液混合的化學方程式為______________________。
（4）向飽和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時還產(chǎn)生的現(xiàn)象有____________________。
（5）常溫下，將0.2 mol/L CH3COOH和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＜7，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________________。
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【題目】【加試題】(10分)碳、硫和氮元素及其化合物的處理是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。
（1）CO可轉化成二甲醚，原理為：2CO(g) + 4H2(g)
CH3OCH3(g) + H2O(g)，已知一定條件下，該反應中CO的平衡轉化率隨溫度、投料比[n(H2)/n(CO)]的變化曲線如圖1
若溫度升高，則反應的平衡常數(shù)K將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）SO2的水溶液呈酸性，某溫度下，0.02 molL﹣1亞硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亞硫酸的二級電離和H2O的電離，則該溫度下亞硫酸的一級電離常數(shù)Ka1＝ 。
（3）已知：反應1：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H1；
反應2：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) △H2；
反應3：SO2(g) + NO2(g) SO3(g) + NO(g) △H3；
若△H1＜△H2＜0，則反應3屬于 （填“放熱”或“吸熱”）反應。
（4）若用少量NaOH溶液吸收SO2氣體，對產(chǎn)物NaHSO3進一步電解可制得硫酸，電解原理示意圖如圖2。電解時陽極的電極反應式為 。
（5）在恒溫密閉容器中通入SO2和NO2各1mol發(fā)生反應3：SO2(g) + NO2(g) SO3(g) + NO(g)，當反應達到平衡后，維持溫度和容積不變，10min時再通入各1mol的SO2和NO2的混合氣體，20min時再次平衡。兩次平衡時NO2的轉化率α1 α2（填“＞”、“＜”、“＝”）；請在圖3畫出正反應速率v正在10至30min間隨時間變化的曲線圖。
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