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下列說法正確的是

A．SO₂通入品紅溶液，溶液褪色的原理與SO₂通入溴水后褪色的原理相同

B．濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸不具有氧化性

C．用濃FeCl₃溶液和NaOH溶液混合制備Fe(OH)₃膠體

D．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，但二者的作用原理不同

試題分析：A、SO₂通入品紅溶液，溶液褪色，是因為SO₂具有漂白性，SO₂通入溴水后褪色，是因為SO₂、H₂O與Br₂發(fā)生了氧化還原反應，原理不同，錯誤；B、稀硫酸，H₂SO₄中的H元素為最高價，也能表現(xiàn)氧化性，錯誤；C、用濃FeCl₃溶液和NaOH溶液混合得到的是Fe(OH)₃沉淀，錯誤；D、明礬凈水的原理是Al³⁺水解生成的Al(OH)₃膠體具有吸附性，可以吸附懸浮雜質，漂白粉能用于自來水的殺菌消毒是因為漂白粉具有強氧化性，二者作用原理不同，正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于氯氣的說法不正確的是（　　）

A．氯氣化學性質很活潑，但是干燥的液氯能用鋼瓶貯存

B．氯氣和液氯是兩種不同物質

C．可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣

D．氯氣有毒，它曾在戰(zhàn)爭中被用于制造毒氣彈

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述錯誤的是

A．SO₂使溴水褪色與乙烯使KMnO₄溶液褪色的原理相同

B．制備乙酸乙酯時可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸

C．用飽和食鹽水替代水跟電石反應，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率

D．用AgNO₃溶液可以鑒別KC1和KI

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是

選項	實驗操作	實驗現(xiàn)象	解釋或結論
A	將充滿NO₂的密閉玻璃球浸泡在熱水中	紅棕色變深	反應2NO₂N₂O₄的H<0
B	將少量的溴水分別滴入FeCl₂溶液、NaI溶液中，再分別滴加CCl₄振蕩	下層分別呈無色和紫紅色	還原性：I^->Br^->Fe²⁺
C	某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，通過澄清石灰水	有白色沉淀出現(xiàn)	該鉀鹽是K₂CO₃
D	把SO₂通入紫色石蕊試液中	紫色褪去	SO₂具有漂白性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

（15分）實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO₂等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO₄·7H₂O)，過程如下：

（1）將過程②中的產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是         ；
A．品紅溶液    B．紫色石蕊溶液    C．酸性KMnO₄溶液   D．溴水
（2）過程①中，F(xiàn)eS和O₂、H₂SO₄反應的離子方程式為：                           ；
（3）過程③中，需加入的物質是                  ；
（4）過程④中，蒸發(fā)結晶需要使用酒精燈、三角架、泥三角，還需要的儀器有                     ；
（5）過程⑤調節(jié)pH可選用下列試劑中的        (填選項序號)；
A．稀硫酸    B．CaCO₃    C．NaOH溶液
（6）過程⑥中，將溶液Z加熱到70一80℃，目的是                           ；
（7）實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質量分數(shù)，進行下列實驗。①用分析天平稱取2.700g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥，稱量，得固體質量為3.495g。若該聚鐵主要成分為[(Fe(OH)(SO₄)]_n，則該聚鐵樣品中鐵元素的質量分數(shù)為          。(假設雜質中不含鐵元素和硫元素)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．2013年0點鐘聲敲響后的幾個小時，北京的污染指數(shù)從輕度污染上升為重度污染，主要污染為PM2.5污染，看來煙花爆竹的燃放，可加重PM2.5污染

B．催化劑之所以能加快反應速率，是因為催化劑能降低反應的活化能

C．氨氣的水溶液氨水可以導電，因此氨氣是電解質

D．大量燃燒含硫燃料是形成酸雨的主要原因

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

節(jié)日期間因燃放鞭炮會引起空氣中SO₂含量增高，造成大氣污染。某實驗小組同學欲探究SO₂的性質，并測定空氣中SO₂的含量。
（1）他們設計如下實驗裝置，請你參與探究，并回答問題：

①裝置A₁中發(fā)生反應的化學方程式為                                               ；
②裝置B用于檢驗SO₂的漂白性，其中所盛試劑為        ，裝置D用于檢驗SO₂的       性質；
③裝置C中反應的離子方程式為                                                ；
④為了實現(xiàn)綠色環(huán)保的目標，甲同學欲用裝置A₂代替裝置A₁，你認為裝置A₂的優(yōu)點是（寫二點）                 、                 ；
（2）他們擬用以下方法測定空氣中SO₂含量（假設空氣中無其他還原性氣體）。

①你認為哪個裝置可行（填序號），使用你所選用的裝置測定SO₂含量時，還需要測定的物理量是；
②你認為哪個裝置不可行（填序號），說明理由。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

硫化堿法是工業(yè)上制備Na₂S₂O₃的方法之一，反應原理為：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂（該反應△H＞0）。某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na₂S₂O₃·5H₂O流程如下。

（1）吸硫裝置如圖所示。

①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO₂的吸收效率，B中試劑是，表明SO₂吸收效率低的實驗現(xiàn)象是B中溶液。
②為了使SO₂盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應物外，還可采取的合理措施是、。（寫出兩條）
（2）假設本實驗所用的Na₂CO₃含少量NaCl、NaOH，設計實驗方案進行檢驗。（室溫時CaCO₃飽和溶液的pH＝10．2）
限選試劑及儀器：稀硝酸、AgNO₃溶液、CaCl₂溶液、Ca(NO₃)₂溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管

序號	實驗操作	預期現(xiàn)象	結論
①	取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，___________________。	_______________	樣品含NaCl
②	另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌溶解，___________________。	_______________	樣品含NaOH

（3）Na₂S₂O₃溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：準確稱取a g KIO₃（化學式量：214）固體配成溶液，加入過量KI固體和H₂SO₄溶液，滴加指示劑，用Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液的體積為V mL。則c(Na₂S₂O₃)＝_________mol·L^－1。（只列出算式，不作運算）
已知：Cr₂O₇²^－＋6I^－+14H⁺= 2Cr³⁺＋3I₂＋7H₂O 2S₂O₃²^－＋I₂=S₄O₆²^－＋2I^－
（4）某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的Na₂S₂O₃濃度可能（填“無影響”、“偏低”或“偏高”），原因是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

向銅片中加入115mL某濃度的硫酸，在加熱條件下反應，待銅片全部溶解后，將其溶液稀釋到500mL，再加入足量鋅粉，使之充分反應，收集到2．24L（標準狀況）氣體。過濾殘留固體，干燥后稱量，質量減輕了7．5g。
（1）求參加反應的鋅粉的物質的量
（2）原硫酸的物質的量濃度。

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