【題目】濃度均為0.1 mol / L的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaCl、④NaHSO4四種溶液，按pH值由小到大排列的順序是
A. ①②③④ B.④③①② C.③④①② D.②①④③
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5·H2O，硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7·10H2O。利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為：
回答下列有關(guān)問題：
（1）硼砂中B的化合價(jià)為 ，將硼砂溶于熱水后，常用稀H2SO4調(diào)pH＝2～3制取H3BO3，該反應(yīng)的離子方程式為 。
（2）MgCl2·7H2O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是 。若用惰性電極電解MgCl2溶液，其陰極反應(yīng)式為 。
（3）鎂－H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)原理為 Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O， 則正極反應(yīng)式為 。常溫下，若起始電解質(zhì)溶液pH＝1，則pH＝2時(shí)，溶液中Mg2＋濃度為______。當(dāng)溶液pH＝6時(shí)， (填“有”或“沒有”)Mg(OH)2沉淀析出(已知Ksp[Mg(OH)2]＝5．6×10－12)。
（4）制得的粗硼在一定條件下生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼。現(xiàn)將0．020 g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0．30 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液18．00 mL。該粗硼樣品的純度為____(提示：I2＋2S2O===2I－＋S4O)(結(jié)果保留一位小數(shù))。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫不正確的是（ ）
A. 向氫氧化鉀溶液中滴加少量氯化鋁溶液Al3+＋4OH－＝AlO2－+2 H2O
B. 向(NH4)2SO4溶液中加入足量Ba(OH)2：Ba2++SO42－＝BaSO4↓
C. 碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 HCO3－ + OH－ ＝CO32－ + H2O
D. 向濃硝酸中加入銅片：Cu+4H++2NO3－＝Cu2++2NO2↑+2H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】順鉑[Pt(NH3)2Cl2]是1969年發(fā)現(xiàn)的第一種具有抗癌活性的金屬配合物；碳鉑是1,1－環(huán)丁二羧酸二氨合鉑(Ⅱ)的簡稱，屬于第二代鉑族抗癌藥物，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其毒副作用低于順鉑。下列說法正確的是( )
A. 碳鉑中所有碳原子在同一個(gè)平面中
B. 順鉑分子中氮原子的雜化方式是sp2
C. 碳鉑分子中sp3雜化的碳原子與sp2雜化的碳原子之比為2∶1
D. 1 mol 1,1－環(huán)丁二羧酸含有σ鍵的數(shù)目為12NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知在容積為10L固定的密閉容器中充入4molNH3和5molO2發(fā)生如下反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)+6H2O(g)，5s后，達(dá)到平衡并生成1molNO時(shí)：
（1）O2的轉(zhuǎn)化率為__________________。
（2）下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。（填字母選項(xiàng)）
A．容器中氣體總質(zhì)量不變 B．c(O2)不變
C．5v(O2)正 ＝ 4v(NO)逆 D．體系壓強(qiáng)不變
（3）降低容器的溫度則反應(yīng)速率______，向該容器中通入Ar，則反應(yīng)速率_______（選填“增大”、“減小”、“不變”）。
（4）若反應(yīng)在絕熱密閉系統(tǒng)中進(jìn)行時(shí)，其余條件不變，反應(yīng)速率是先增大后減小，其原因是________。（填字母選項(xiàng)）。
A．反應(yīng)體系溫度先升高后降低，所以反應(yīng)速率是先增大后減小
B．反應(yīng)物濃度先升高后降低，所以反應(yīng)速率先增大后減小
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在反應(yīng)開始階段，主要受體系溫度升高的影響，反應(yīng)速率增大；在反應(yīng)后階段，主要受濃度減小因素的影響，反應(yīng)速率減慢
（5）已知對于可逆化學(xué)反應(yīng)mA + nB pC + qD在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，其平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：
(其中，C為各物質(zhì)的平衡濃度)，則該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K = ___________________________（用數(shù)據(jù)表達(dá)，列出式子即可）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】醋酸在水中電離方程式可表示為：CH3COOH
CH3COO—+H+ ΔH>0，下列操作能使H+ 濃度增大的是 ( )
A. 加入少量NaOH固體 B. 小心加熱升溫10oC C. 加入鋅粉 D. 加入固體CH3COONa
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. Na2CO3溶液中CO32－水解：CO32－＋2H2O
H2CO3＋2OH－
B. Fe3O4溶于稀HNO3：3Fe3O4＋28H+＋NO3－ = 9Fe3+＋NO↑＋14H2O
C. 少量的SO2通入NaClO溶液：SO2+ClO－+H2O=SO42－+Cl－+2H+
D. 向含Ba(OH)2和KOH均為0.1mol的混合溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2氣體：Ba2++3OH－+2CO2=BaCO3↓+HCO3－+H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮、磷、砷為同主族元素，回答下列問題：
（1）基態(tài)As原子的核外電子排布式為_______。
（2）鎵氮砷合金材料的太陽能電池效率達(dá)40%，這3種元素的電負(fù)性由大至小的順序是______ （用元素符號表示）
（3）As4O6的分子結(jié)構(gòu)如左下圖所示，其中As原子的雜化方式為______________，1 mol As406含有σ鍵的物質(zhì)的量為_______。
（4）該族氫化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢如右上圖所示。則Y軸可表示的氫化物（RH3）性質(zhì)可能是__________。
A.穩(wěn)定性 B.沸點(diǎn) C.R-H鍵能 D.分子間作用力
（5）AsH3的沸點(diǎn)（-62.5℃）比NH3的沸點(diǎn)（-33.5℃）低，原因是_____________________
（6）NH4+中的H—N—H的鍵角比 NH3中的H—N—H的鍵角_______（填”大”或”小”），原因是_______________________________________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某研究小組欲探究SO2的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。
(1)指出儀器①的名稱：______________。
(2)檢查A裝置的氣密性的方法是______________________________________________。
(3)裝置B檢驗(yàn)SO2的氧化性，則B中所盛試劑可以為________。
(4)裝置C中盛裝溴水用以檢驗(yàn)SO2的________性，則C中反應(yīng)的離子方程式為
________________________________________________________________________。
(5)裝置D中盛裝新制漂白粉濃溶液，通入SO2一段時(shí)間后，D中出現(xiàn)了大量白色沉淀。同學(xué)們對白色沉淀成分提出三種假設(shè)：
①假設(shè)一：該白色沉淀為CaSO3；
假設(shè)二：該白色沉淀為__________________________________________________；
假設(shè)三：該白色沉淀為上述兩種物質(zhì)的混合物。
②基于假設(shè)一，同學(xué)們對白色沉淀成分進(jìn)行了探究。設(shè)計(jì)如下方案：
限選的儀器和試劑：過濾裝置、試管、滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、0.5 mol·L－1HCl、0.5 mol·L－1H2SO4、0.5 mol·L－1BaCl2、1 mol·L－1NaOH、品紅溶液。
第1步，將D中沉淀過濾、洗滌干凈，備用。
請回答洗滌沉淀的方法：____________________________________________________。
第2步，用另一只干凈試管取少量沉淀樣品，加入________(試劑)，塞上帶導(dǎo)管的單孔塞，將導(dǎo)管的另一端插入盛有________(試劑)的試管中。若出現(xiàn)__________________現(xiàn)象，則假設(shè)一成立。
③若假設(shè)二成立，試寫出生成該白色沉淀的化學(xué)方程式：_________________________________。
(6)裝置E中盛放的試劑是________，作用是__________________________________________。
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