Question

【題目】某強酸性溶液中還可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種，現取適量溶液進行如下一系列實驗(已知硝酸根離子在酸性環境中具有強氧化性，還原產物一般為氣體)

下列有關判斷正確的是

A. 試液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+

B. 試液中一定沒有Ba2+、CO32-、NO3-

C. 步驟③中發生反應的離子方程式為:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

D. 沉淀B在空氣中會迅速變為灰綠色,最后變為紅褐色

Answer 1

【答案】B

【解析】在強酸性溶液中CO32-不存在，Fe2+和NO3-不能同時存在；試液中加入過量硝酸鋇溶液，生成氣體證明一定含有Fe2+、則原溶液中一定不存在NO3-，氣體為NO；沉淀A為BaSO4，原溶液中一定不存在Ba2+，一定存在SO42-；溶液A中加入過量氫氧化鈉溶液生成氣體B為NH3，確定原溶液中含有NH4+，沉淀B為Fe(OH)3，由于溶液B中含有Ba2+，OH-，溶液B加入少量二氧化碳發生反應③，生成的沉淀一定含有BaCO3沉淀，可能生成沉淀Al(OH)3，溶液B中不一定含有AlO2-，則原溶液中不一定含有Al3+。A、原溶液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+，鋁離子不一定含有，故A錯誤；B、上述分析可知，原溶液中一定沒有的離子為：Ba2+、CO32-、NO3-，故B正確；C、步驟③中反應的離子方程式可能為Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O，或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-，故C錯誤；D、沉淀B為Fe(OH)3，不是Fe(OH)2，故D錯誤；故選B。