Question

下列說法不正確的是（　　）

• A．在固定體積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A（s）+B（g）?C（g）+D（g），當(dāng)混合氣體的密度不再改變時(shí)，說明已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
• B．對(duì)于反應(yīng)C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H＞0，改變某一條件，若化學(xué)平衡常數(shù)增大，則反應(yīng)速率也一定增大
• C．向0.1mol?L^-1的NH₃?H₂O中加入氯化銨固體，則溶液中

  Kb

  c (NH + 4 )

  增大
• D．常溫下向Mg（OH）₂懸濁液中加入MgCl₂濃溶液后，溶液中

  c(Mg2+)-c(OH)-

  c(H+)

  不變

Answer 1

分析：A、容器體積不變，由于A為固體，隨反應(yīng)進(jìn)行混合氣體的質(zhì)量增大，混合氣體的密度增大，密度不再改變時(shí)，說明已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．
B、影響化學(xué)平衡的因素是溫度，該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)增大說明溫度升高，升高溫度反應(yīng)速率增大．
C、NH₃?H₂O電離常數(shù)只受溫度影響，溫度不變Kb不變，加入氯化銨固體，溶液中c（NH₄⁺）增大．
D、溶液中存在氫氧化鎂的溶解平衡，水的電離平衡，氫氧化鎂Ksp=c（Mg²⁺）?c²（OH^-），在一定溫度下為常數(shù)，水的離子積Kw=c（H⁺）?c（OH^-），一定穩(wěn)定性Kw為常數(shù)，溶液中溶液中

c(Mg2+)-c(OH)-

c(H+)

=

Ksp

Kw

．

解答：解：A、容器體積不變，由于A為固體，隨反應(yīng)進(jìn)行混合氣體的質(zhì)量增大，混合氣體的密度增大，密度不再改變時(shí)，說明已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故A正確；
B、影響化學(xué)平衡的因素是溫度，該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)增大說明溫度升高，升高溫度反應(yīng)速率增大，故B正確；
C、NH₃?H₂O電離常數(shù)只受溫度影響，溫度不變Kb不變，加入氯化銨固體，溶液中c（NH₄⁺）增大，則溶液中

Kb

c (NH + 4 )

減小，故C錯(cuò)誤；
D、溶液中存在氫氧化鎂的溶解平衡，水的電離平衡，氫氧化鎂Ksp=c（Mg²⁺）?c²（OH^-），在一定溫度下為常數(shù)，水的離子積Kw=c（H⁺）?c（OH^-），一定穩(wěn)定性Kw為常數(shù)，溶液中溶液中

c(Mg2+)-c(OH)-

c(H+)

=

Ksp

Kw

，不發(fā)生變化，故D正確．
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：考查平衡狀態(tài)判斷、平衡常數(shù)的運(yùn)用、平衡常數(shù)的影響因素等，難度中等，注意平衡常數(shù)的書寫與影響因素．