【題目】使用膽礬(CuSO45H2O)配制0.1mol/L的硫酸銅溶液，正確的操作是_______
A.將膽礬加熱除去結晶水后，稱取16g溶解在1L水中
B.稱取25g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L
C.稱取25g膽礬溶解在1L水里
D.將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L
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【題目】下列方法適合實驗室制取氨氣的是( )
A.N2和H2催化加熱制取氨氣
B.加熱NH4Cl制取氨氣
C.將濃氨水加入到堿石灰固體中
D.將NH4Cl溶液和NaOH溶液混合
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【題目】下列有關熱化學方程式的敘述中，正確的是( )
A. 含20.0gNaOH的稀溶液與足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示中和熱的熱化學方程式為2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l) △H＝－114.8kJ·mol-1
B. 已知熱化學方程式：SO2(g)＋
O2(g)
SO3(g) △H＝－98.32kJ·mol-1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量為196.64kJ
C. 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6kJ·mol-1，則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1
D. 已知石墨轉化為金剛石為吸熱，那么石墨比金剛石穩定
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【題目】（1）已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH＝－238.6kJ/mol，CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－a kJ/mol，則a________238.6(填“>”、“<”或“＝”)。
（2）反應mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。
該反應ΔH=_____________________(用含E1、E2式子表示)；在反應體系中加入催化劑，E1___________，E2___________(填增大、減小、不變)。
（3）已知常溫時紅磷比白磷穩定，已知：
①P4（白磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1
②4P（紅磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2
比較反應中ΔH的大小：ΔH1_______ΔH2（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）已知：稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) ΔH=﹣57.3 kJ
，則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水，放出的熱量________57.3 kJ（填“＞”、“＜”或“=”）。
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【題目】為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。
實驗過程：
Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a。
Ⅳ.……
（1）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是_________________________________________。
（2）B中溶液發生反應的離子方程式是____________________________________________。
（3）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是________________________________。
（4）過程Ⅲ實驗的目的是_________________________________________________________。
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【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3 ， 還含有少量MgO、SiO2等雜質）來制備，工藝流程如下：
下列說法不正確的是（ ）
A.“酸浸”后，若鈦主要以TiOCl42-形式存在，則相應反應的離子方程式可表示為：FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O
B.若Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，則其中過氧鍵的數目為3個
C.“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式可表示為：2FePO4+Li2CO3+H2C2O4
2LiFePO4+H2O↑+3CO2↑
D.TiO2 · xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40min所得實驗結果如下表所示：
溫度/ ℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
| 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
可知，40 oC前，未達到平衡狀態，隨著溫度升高，轉化率變大；40 oC后，H2O2分解加劇，轉化率降低
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【題目】實驗室采用下列方法制取NH3：
①固體Ca(OH)2與NH4Cl共熱。
②NH4HCO3固體中加NaOH固體(過量)，常溫下即能產生NH3；裝置如圖。
③NaOH固體中加入濃氨水。
④NH4Cl濃溶液中加生石灰。
請回答下列問題：
(1)寫出②方法制取氨氣的化學方程式___________________________。
(2)說明③方法制取氨氣的原理：_____________，為什么此法不加熱？ __________。
(3)請從下面的儀器中選擇④方法制取氨氣的發生裝置________(寫字母，要求使用儀器最少、合理)。
寫出用NH4Cl濃溶液與生石灰反應制取氨氣的理由：__________。
(4)某同學設計了如圖裝置收集氨氣，下列說法不正確的是________(填字母)。
A．收集氨氣的原理是向下排空氣法
B．干燥管的作用是防止倒吸
C．當燒杯中的水變紅時證明氨氣已收集滿
D．該裝置會形成紅色噴泉
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【題目】汽車尾氣中含有CO、NO、NO2、碳氫化合物等多種污染物。回答下列問題：
（1）已知：2C8H18(1)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g) △H1=－10244kJ·mol－1
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H2
2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H3=－746kJ·mol－1
①若H2O(1)=H2O(g) △H=+44kJ·mol－1，則表示辛烷燃燒熱的熱化學方程式為______________________________________________。
②部分化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵 | O=O | C=O | C≡O |
E/(kJ·mol) | 494 | 799 | 1076 |
△H2=__________kJ·mol－1
（2）1573K時，N2+O2
2NO平衡常數為2. 0×10－6，若測得內燃機內平衡混合氣中氮氣、氧氣的物質的量分別為0. 2mol、0. 001mol，則生成NO的物質的量為__________mol，N2的轉化率為__________。
（3）反應NO(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)的平衡常數為1. 68×1060，從熱力學角度看，該反應程度應該很大，實際汽車尾氣中該反應的程度很小，原因是________________，要增大汽車尾氣凈化裝置中單位時間內該反應的程度，關鍵是要_____________。
（4）T<500K時，反應NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)分兩步進行：
第一步：NO2(g)+NO2(g)→NO3(g)+NO(g) (慢反應)
第二步：NO3(g)+CO(g)→NO(g)+CO2(g) (快反應)
下列表述正確的是__________(填標號)
A. 反應速率與NO濃度有關 B. 反應速率與NO2濃度有關
C. 反應的中間產物只有NO3 D. 第二步反應活化能較高
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【題目】我國的青海省有許多鹽湖盛產食鹽，人類與食鹽關系密切，食鹽在老百姓生活和現代社會的工農業生產中均有重要作用。粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質，為了除去可溶性雜質，有以下實驗步驟進行提純：
(1)④步所加試劑是___。
(2)第⑥步發生反應的離子方程式為___、___。
(3)第⑦步的操作名稱___，需要的玻璃儀器有___、___。
(4)通過步驟⑤中過濾后的濾液，檢驗SO42-已除盡的操作方法是___。
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