【題目】常溫下，下列離子能使純水中的H+離子數目增加的是（ ）
A.NH4+
B.CO32﹣
C.S2﹣
D.Na+
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【題目】下列操作不能用于檢驗NH3的是( )
A. 氣體使濕潤的酚酞試紙變紅 B. 氣體使濕潤的紅色石蕊試紙變藍
C. 氣體與濃硫酸靠近 D. 氣體與濃鹽酸靠近
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【題目】Cl2與NaOH溶液反應可生成NaCl、NaClO和NaClO3（Cl﹣和ClO﹣）的比值與反應的溫度有關，用40gNaOH配成的250mL溶液，與Cl2恰好完全反應（忽略Cl2與水的反應、鹽類的水解及溶液體積變化）：
（1）NaOH溶液的物質的量濃度molL﹣1；
（2）某溫度下，反應后溶液中c（Cl﹣）=6c（ClO﹣），則溶液中c（ClO﹣）=molL﹣1 ．
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【題目】如圖是元素周期表的一部分，下列說法中，正確的是( )
A. 元素的最高正化合價：
B. 一定條件下，①和②的單質都只能形成一種氫化物
C. 38 g ③的單質跟足量水反應時，發生轉移的電子為1mol
D. 元素④在自然界中存在游離態
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【題目】如表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據表中信息，敘述正確的是( )
元素代號 | L | M | R | T |
原子半徑 |
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主要化合價 |
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A. R和T非金屬性強弱比較：T > R B. L和M金屬性強弱比較：M > L
C. 
與
的核外電子數相等 D. R單質在氧氣中燃燒生成XO3
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【題目】催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一，研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發生兩個平行反應，分別生成CH3OH和CO，反應的熱化學方程式如下：
CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－53.7kJmol-1 I
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2 II
某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1︰2.2，在相同壓強下，經過相同反應時間測得如下實驗數據：
T（K） | 催化劑 | CO2轉化率（%） | 甲醇選擇性（%） |
543 | Cat.1 | 12.3 | 42.3 |
543 | Cat.2 | 10.9 | 72.7 |
553 | Cat.1 | 15.3 | 39.1 |
553 | Cat.2 | 12.0 | 71.6 |
[備注]Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉化的CO2中生成甲醇的百分比
已知：①CO和H2的標準燃燒熱分別為-283.0kJmol-1和-285.8kJmol-1。
②H2O(l)=H2O(g) △H3=+44.0kJmol-1
請回答（不考慮溫度對△H的影響）：
（1）反應I的平衡常數表達式K=______；反應II的△H2=______kJmol-1．
（2）有利于提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有__________。
A．使用催化劑Cat.1 B．使用催化劑Cat.2
C．降低反應溫度 D．投料比不變，增加反應物的濃度
E．增大 CO2和H2的初始投料比
（3）表中實驗數據表明，在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是___________________________。
（4）在如圖中分別畫出反應I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應過程-能量”示意圖_________。
（5）研究證實，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應發生在______極，該電極反應式是_________。
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【題目】一定溫度下的反應A(g)+3B(g)
2C(g)，下列敘述不能表明該反應達到化學平衡狀態是
A. C的生成速率與C的分解速率相等 B. 混合氣體的總物質的量不再變化
C. A、B、C的濃度不再變化 D. 單位時間內生成a molA，同時分解2amolC
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【題目】（1）在一個小燒杯里加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]，將小燒杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上，然后，再加入約10gNH4Cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。使Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl充分反應。實驗中觀察到的現象是______________________，說明該反應是___________熱反應，這是由于反應物所具有的總能量_________ (填“大于”、“小于”或“等于”生成物所具有的總能量。
（2）將Fe+2FeCl3=3FeCl2設計為一個原電池，則該電池的負極材料為__________，正極電極反應式為__________________________________。
（3）恒溫下，將amo1N2與bmolH2的混合氣體通入一容積固定的密閉容器中，發生如下反應：N2(g)+ 3H2(g)
2NH3(g)。若反應進行到時刻t時，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，則a=__________。反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（已經折算為標準狀況下），其中NH3的體積分數為25%。則平衡時H2的轉化率為____________________。
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【題目】下表列出了前20號元素中的某些元素性質的有關數據：
元素編號 元素性質 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
原子半徑（10－10m） | 1.52 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.71 |
最高價態 | +1 | ＋1 | ＋3 | ＋4 | ＋5 | ＋7 | ＋1 | ＋5 | ||
最低價態 | －2 | －4 | －3 | －1 | －3 | －1 |
試回答下列問題
(1) 以上10種元素的原子中，最易失去電子的是__________（填寫元素符號）。
(2) 上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩定結構的物質可能是（寫出2種物質的分子式）_______________，______________
(3) ⑦元素在周期表中位于____________________________.
(4) 第三周期元素R的原子半徑為1.02×10-10m，若物質Na2R3是一種含有非極性共價鍵的離子化合物，請寫出該化合物的電子式：_________.
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