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用來表示可逆反應:2A(g)+B(g)2C(g)(正反應為吸熱反應)的正確圖像是( )
C

試題分析:溫度升高平衡正向移動C%增大,A項錯誤;溫度升高正逆反應速率增大,B項錯誤;壓強正大正逆反應速率增大,平衡正向移動,C項正確;溫度升高平衡正向移動,A的轉化率增大,D項錯誤。答案選C。
點評:在分析有關圖像時應該注意:一、ν-t 圖像或 c-t 圖像:1.ν-t 圖像:分清正逆反應,分清各因素(濃度、溫度、壓強、催化劑)對反應速率和平衡移動的影響。 二、平衡圖像 1.出現拐點的圖像:分析依據“先拐先平”。在轉化率-時間圖像或物質的百分含量-時間圖像中,先出現拐點的曲線先達到平衡(代表溫度高或壓強大或使用合適的催化劑等)。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

工業生產硫酸時,其中一步反應是2SO2 + O2 2SO3,該反應正反應是放熱反應,下列說法不正確的是(  )
A.升高溫度可提高反應速率
B.使用催化劑能增大反應速率
C.增大氧氣濃度可提高SO2的轉化率
D.達到化學平衡時正逆反應速率相等且都為零

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

已知甲和乙在溶液中的轉化關系如圖所示:

  請回答下列問題:
(1)若甲是10電子的單核微粒,乙是兩性氫氧化物,則微粒甲的結構示意圖為        
(2)若甲是10電子的陽離子,乙是堿性氣體。1mol乙通入足量強酸溶液中與H反應,反應過程中能量變化如下圖:

寫出乙的一種用途:             ;
該反應的熱化學方程式是___________________________。
(3)若甲是CrO42(黃色)和Cr2O72(橙色)的混合溶液,在該溶液中存在如下平衡:
CrO42(黃色) + 2H Cr2O72(橙色) + H2O
若測得甲溶液的pH=1,該溶液顯     色。
(4)若甲僅含有NO3、SO42和X三種離子,則X離子可能是    (填序號) 。
A.Fe2+B.HCO3C.Ba2+D.Fe3+
(5)若甲是CO2,乙中HCO3和CO32的物質的量濃度相等,此時溶液的pH=10,
則HCO3的電離平衡常數Ka         

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

實驗室將I2溶于KI溶液中,配制濃度較大的碘水,主要是因為發生了反應:I2(aq)+I(aq) I(aq),上述平衡體系中,I的物質的量濃度c(I)與溫度T的關系如圖所示(曲線上的任何一點都表示平衡狀態),不正確的是(    )       
        
A.該反應的正反應是吸熱反應B.在反應進行到D點時,vv
C.A點與C點的化學反應速率vAvCD.A點與B點相比,B點的c(I2)大

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O(g),發生反應:CO+H2O (g) CO2 +H2。當反應達到平衡時,CO的體積分數為x。若維持容器的體積和溫度不變,起始物質按下列四種配比充入該容器中,達到平衡時CO的體積分數大于x的是
A.0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2
B.1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2
C.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2
D.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(10分)硫—碘循環分解水制氫主要涉及下列反應:
Ⅰ. SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI
Ⅱ. 2HIH2+I2
Ⅲ. 2H2SO4===2SO2+O2+2H2O
(1) 分析上述反應,下列判斷正確的是         
a.反應Ⅲ易在常溫下進行
b.反應Ⅰ中SO2氧化性比HI強
c.循環過程中需補充H2O
d.循環過程產生1 mol O2的同時產生1 mol H2
(2) 一定溫度下,向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g),發生反應Ⅱ,H2物質的量隨時間的變化如圖所示。

① 0~2 min內的平均反應速率v(HI)=                       
② 該溫度下,H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數K=                 
③ 相同溫度下,若開始加入HI(g)的物質的量是原來的2倍,則           是原來的2倍。
a.平衡常數                 b.HI的平衡濃度
c.達到平衡的時間           d.平衡時H2的體積分數
(3) 實驗室用Zn和稀硫酸制取H2,反應時若加入少量下列試劑中的       ,產生H2的速率將增大。
a.NaNO3         b.CuSO4           c.Na2SO4          d.NaHSO3

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(4分)對于下列反應:2SO2 + O2  2SO3,如果2min內SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L,那么,用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為________ mol/(L·min),如果開始時SO2濃度為4mol/L,2min后反應達平衡,若這段時間內v(O2)為0.5mol/(L·min),那么2min時SO2的濃度為_______ mol/L。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應:2A(g)+B(g)2C(g)。若經2 s(秒)后測得C的濃度為0.6 mol·L1,現有下列幾種說法,其中正確的是(  )
A.用物質A表示的反應平均速率為0.3 mol·L1·s1
B.用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L1·s1
C.2s時物質A的轉化率為70%
D.2s時物質B的濃度為0.7 mol·L1

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知一定溫度下,2X(g)+Y(g)  ?mZ(g) ΔH=-a kJ·mol1(a>0),現有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器,在保持該溫度恒定的條件下,向密閉容器甲中通入2 mol X和1 mol Y,達到平衡狀態時,放出熱量b kJ;向密閉容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y,達到平衡時,放出熱量c kJ,且b>2c,則a、b、m的值或關系正確的是(  )
A.m=4B.a=b C.a<D.m≤2

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同步練習冊答案
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