【題目】下列各組反應(yīng)中，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是（ ）
A. 鹽酸分別與NaOH溶液、Ca（OH）2溶液
B. 硫酸分別與NaOH溶液、Ba（OH）2溶液
C. 氫氧化鈉分別與稀硝酸、NaHSO4溶液
D. Zn分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)
高中必刷題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某課外興趣小組在進(jìn)行“誠(chéng)信商品”實(shí)驗(yàn)時(shí)，隨機(jī)抽取市售“碳酸氫鈉”樣品（成分說(shuō)明見(jiàn)右表所示）．經(jīng)檢驗(yàn)雜質(zhì)只含NaCl，準(zhǔn)確稱取8.5g樣品，加入100mL鹽酸恰好完全反應(yīng)生成2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
小蘇打 |
化學(xué)式：NaHCO3 |
雜質(zhì)含量小于等于3% |
試回答下列問(wèn)題：
（1）樣品中NaHCO3的物質(zhì)的量；
（2）樣品中小蘇打的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（4）根據(jù)計(jì)算結(jié)果及成分說(shuō)明所提供信息，此產(chǎn)品（填“可以”或“不可以”）列入“誠(chéng)信商品”．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)中，不能用金屬跟鹽酸反應(yīng)來(lái)制取的是（ ）
A.FeCl3
B.MgCl2
C.AlCl3
D.ZnCl2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用惰性電極電解足量的下列溶液，一段時(shí)間后停止電解，向溶液中加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），能使溶液完全復(fù)原的是（ ）
A.CuCl2（H2O）
B.NaOH（Na2O）
C.CuSO4（CuO）
D.NaCl（NaOH）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程圖如下：
（1）指出制取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：
① ， ② ．
（2）寫出碘離子溶液中通入氯氣的離子方程式：
（3）提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)溶劑是 （填字母序號(hào)）．
A.甲苯、酒精
B.四氯化碳、苯
C.汽油、乙酸
D.汽油、甘油
（乙酸、甘油均可溶于水）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法，正確的是
A.構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子一定含有共價(jià)鍵
B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物
C.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里
D.不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于氯水的敘述正確的是（ ）
A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B.光照氯水有氣泡放出，該氣體是Cl2
C.氯水放置數(shù)天后酸性將變?nèi)?/span>
D.新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是( )
CH2OHCH===CH2CH2COOH
A. 只有羧基和羥基兩種官能團(tuán)B. 能發(fā)生酯化反應(yīng)
C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色D. 能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用適當(dāng)?shù)奈淖只蚧瘜W(xué)符合填空
（1）某溶液中可能含有HCO3﹣、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、CO32﹣等陰離子．
當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是 ．
當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是 ．
（2）硅是現(xiàn)代信息材料重要的物質(zhì)，寫出工業(yè)上制取粗硅的方程式 ．
（3）在鋁制易拉罐中收集一滿罐CO2 ， 加入過(guò)量濃NaOH溶液，立即把口封閉，可以發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟了；過(guò)了一會(huì)兒易拉罐又鼓起來(lái)了．請(qǐng)用離子方程式描述變化過(guò)程 ．
（4）氰（CN）2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素（X2）很相似，化學(xué)上稱為擬鹵素，試寫出（CN）2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（5）比較法是化學(xué)中研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，請(qǐng)運(yùn)用比較法解答下題，Na2O2可能與所有的常量氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)．如2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 ， Na2O2+CO═Na2CO3 ．
通過(guò)比較可知，當(dāng)非金屬元素處于高價(jià)時(shí)，其氧化物與Na2O2反應(yīng)有O2生成；
試分別寫出Na2O2與SO2、SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（6）室溫時(shí)，將盛有20mLNO2和O2混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，充分反應(yīng)后，量筒內(nèi)殘留氣體3mL，則原混合氣體中NO2的體積可能是 ．
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