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【題目】根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是

選項	驗操作和現象	實驗結論
A	將FeSO4高溫灼燒，產生的氣體通入鹽酸酸化的BaCl2溶液中，產生白色沉淀	氣體中含有SO3(g)
B	向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，滴入新制氯水，后再滴入KSCN溶液，溶液變紅	原(NH4)2Fe(SO4)2部分或完全被氧化
C	向兩支均盛有2mLKI3溶液的試管中分別滴入淀粉溶液和硝酸酸化的AgNO3溶液，前者溶液變藍色，后者有黃色沉淀	原KI3溶液中存在I3-I-+I2平衡
D	向3mL苯中加入1mL液溴，然后加入少量FeBr3充分反應后，產物倒入水中，燒杯底部有褐色油狀液體	溴苯呈褐色，不溶于水，密度比水大

A. A B. B C. C D. D

【答案】AC

【解析】A、將FeSO4高溫灼燒2FeSO4=Fe2O3＋SO2＋SO3，產生的氣體通入鹽酸酸化的BaCl2溶液中，產生白色沉淀是BaSO4，故A正確；B、應先滴入KSCN溶液，后再滴入新制氯水，溶液變紅，故B錯誤；C、向兩支均盛有2mLKI3溶液的試管中分別滴入淀粉溶液和硝酸酸化的AgNO3溶液，前者溶液變藍色，說明溶液中有I2 ，后者有黃色沉淀，說明溶液中存在I― ，即原KI3溶液中存在I3-I-+I2平衡，故C正確；D、向3mL苯中加入1mL液溴，然后加入少量FeBr3充分反應后，產物倒入水中，燒杯底部有褐色油狀液體，分離出有機層，加入NaOH溶液，溴和NaOH溶液反應生成可溶性的鈉鹽，但溴苯和氫氧化鈉不反應，起到分離提純作用，提純后溴苯呈無色，故D錯誤；故選AC。

練習冊系列答案

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【題目】下列敘述正確的是

A.很多鮮花和水果的香味來自于酯

B.裂化、裂解、分餾均屬于化學變化

C.糖類和油脂在一定條件下均能水解

D.棉花和蠶絲的主要成分是纖維素

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A. 電子層數 B. 核電荷數

C. 核外電子數 D. 最外層電子數

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【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是一種制取亞氯酸鈉的工藝流程：

已知：①NaClO2的溶解度隨著溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO23H2O。

②ClO2氣體只能保持在稀釋狀態下以防止爆炸性分解，且需現合成現用。

③ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩定存在。

（1）在無隔膜電解槽中用惰性電極電解一段時間生成NaClO3和氫氣，電解的總反應式為：____________________________________________。 “電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的試劑分別為___________、___________。

（2）發生器中鼓入空氣的作用是___________。

（3）吸收塔內反應的化學方程式為___________________________________，吸收塔內的溫度不宜過高的原因為：_______________________________。

（4）從濾液中得到NaClO23H2O粗晶體的實驗操作依次是____、__________、過濾、洗滌、低溫干燥。

（5）經查閱資料可知，當pH≤2.0時，ClO2—能被I—完全還原成Cl—，欲測定成品中NaClO2（M為90.5g/ mol）的含量，現進行以下操作：

步驟Ⅰ	稱取樣品Wg于錐形瓶中，并調節pH≤2.0
步驟Ⅱ	向錐形瓶中加入足量的KI晶體，并加入少量的指示劑
步驟Ⅲ	用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定，生成I—和S4O62—

①步驟Ⅱ中發生反應的離子方程式是_______________________________________。

②若上述滴定操作中用去了VmL Na2S2O3溶液，則樣品中NaClO2的質量分數為：__________（用字母表示，不用化簡）。（已知2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI）

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【題目】決定化學反應速率的主要原因是（）

A. 參加反應物的性質 B. 加入催化劑

C. 溫度和壓強 D. 各反應物和生成物的濃度

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【題目】（1）丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：

途徑I：C3H8（g） + 5O2（g） = 3CO2（g） +4H2O（l） ΔH＝-a kJ·mol-1

途徑II：C3H8（g） = C3H6（g）+ H2（g） ΔH＝+b kJ·mol-1

2C3H6（g）+ 9O2（g） = 6CO2（g） +6H2O（l） ΔH＝-c kJ·mol-1

2H2（g）+O2 （g） = 2H2O（l） ΔH＝-d kJ·mol-1 （abcd均為正值）

請回答下列問題：

①判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量__________（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量。

②b 與a、c、d的數學關系式是___________________ 。

（2）甲醇是一種重要的試劑，有著廣泛的用途，工業上可利用CO2制備甲醇。用CH4與CO2反應制H2和CO，再利用H2和CO化合制甲醇。已知:

① 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） △H1=-1450.0kJ·mol－1

② 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H2=-566.0kJ·mol－1

③ 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H3=-571.6kJ·mol－1

則H2和CO制液態甲醇的熱化學方程式為______________________________________。

（3）如圖所示，某同學設計一個甲醚（CH3OCH3）燃料電池并探究氯堿工業原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．

報據要求回答相關問題：

①寫出甲中通甲醚一極的電極反應式______________________________。

②乙中發生的總反應的離子方程式為________________________________。

③將0.2mol AgNO3、0.4mol Cu（NO3）2 、0.6mol KCl溶于水，配成100ml溶液，用惰性電極電解一段時間后，某一電極上析出了0.3mol Cu，此時在另一電極上產生的氣體體積（標準狀況）為______________ L，若要使電解質溶液恢復到電解前的狀態，需要加入固體的質量為_____________g 。

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【題目】Ⅰ、水的電離平衡曲線如圖所示。

（1）若以A點表示25℃時水的電離平衡的離子濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態移動到B點，則此時水的離子積從________變化到_________。

（2）將pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，致使混合溶液的pH=7，則Ba（OH）2和鹽酸的體積比為__________________。

Ⅱ、有A、B、C、D四種強電解質，它們在水中電離時可產生下列離子（每種物質只含一種陰離子且互不重復）：陽離子 Na＋、Ba2＋、NH4+ 陰離子 CH3COO－、Cl－、OH－、SO42-。已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現象。