【題目】某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如右圖，下列判斷正確的是（ ）
A. a、c兩點溶液的導電能力相同
B. b點溶液中c(H＋) + c(NH3H2O) = c(OH－)
C. 用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應，消耗NaOH溶液體積Vb = Vc
D. a、b、c三點溶液水的電離程度a > b > c
【答案】D
【解析】pH＝4的HCl溶液和NH4Cl溶液，在稀釋過程中，因平衡NH4+＋H2O
NH3·H2O＋H＋，正向移動，所以氯化銨溶液pH變化程度比鹽酸pH變化程度小，故下方曲線為NH4Cl溶液。從圖可知，a點溶液離子濃度大于c點，故導電能力a>c，A項錯誤；根據質子守恒，b點時溶液關系為c（H＋）＝c（NH3·H2O）＋c（OH－），B項錯誤；b點為NH4+水解導致溶液呈酸性，b點溶液中NH4+和H＋均消耗NaOH，故Vb>Vc，C項錯誤；NH4Cl溶液中NH4+水解，促進水的電離，a點溶液的pH小于b點，故溶液中水電離的H＋濃度a點大于b點，c點是鹽酸，抑制水的電離，故水的電離程度a>b>c，D項正確。
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【題目】2.3g鈉跟水反應后，得到100mL溶液，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
試計算：
（1）生成的氣體在標況下的體積是多少？
（2）反應后所得溶液的物質的量濃度是多少？
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.共價化合物中可能含有離子鍵
B.Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣四種粒子的離子半徑依次減小
C.
Po、 
Po、 
Po三種原子的核外電子數分別為124、125、126
D.第ⅥA族元素氧、硫、硒對應的氫化物H2O、H2S、H2Se的穩定性依次減弱
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【題目】某校學生用如圖所示裝置進行實驗，以探究苯與溴發生反應的原理并分離提純反應的產物。請回答下列問題：
（1）裝置(Ⅱ)中發生反應的化學方程式為 2Fe+3Br2 ═2FeBr3、________ 。
（2）實驗開始時，關閉 K2、開啟 K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液， Ⅲ中小試管內苯的作用是___________。
（3）能說明苯與液溴發生了取代反應的現象是___________。
（4）反應結束后，要讓裝置I中的水倒吸入裝置Ⅱ中，這樣操作的目的是___________。簡述這一操作的方法：___________ 。
（5）四個實驗裝置中能起到防倒吸作用的裝置有___________。
（6）將裝置(Ⅱ)反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。
①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液； ②用5%的NaOH溶液洗滌，振蕩，分液；
③用蒸餾水洗滌，振蕩，分液； ④加入無水CaCl2粉末干燥；⑤________（填操作名稱）。
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【題目】某無色溶液可能含有K＋、Na＋、NH4+ 、Ba2＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl－、Br－、SO
、SO
中若干種（忽略水電離出的H＋、OH－），且離子濃度相同，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到現象如下：
①用pH試紙檢驗，溶液的pH大于7。
②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置，CCl4層呈橙色。
③向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀產生過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀產生。
根據上述實驗，以下說法正確的是
A. 無法推斷原混合溶液中是否含有NH4+和SO
B. 原混合溶液中Br－、SO肯定存在，Cl－可能存在
C. 確定溶液中是否存在Na＋，需要做焰色反應
D. 原混合溶液中陽離子Ba2＋、Fe3＋、Fe2＋一定不存在，K＋、Na＋、NH4＋一定存在
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【題目】常溫下，用0．10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20．00mL濃度均為0．10 mol·L－1CH3COOH
溶液和HCN溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是
A. 點①和點②所示溶液中：c（CH3COO－）＜c（CN－）
B. 點③和點④所示溶液中：c（Na＋）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）
C. 點①和點②所示溶液中：c（CH3COO－）－c（CN－）＝c（HCN）－c（CH3COOH）
D. 點②和點③所示溶液中都有：c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）
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【題目】下列關于硫酸的敘述中，正確的是
A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．濃硫酸有氧化性，稀硫酸無氧化性
C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
D．稀釋濃硫酸時，應將其沿著器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不斷攪拌
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