Question

在100 mL某濃度的NaOH溶液中通入一定量的CO₂氣體，得到溶液X，再向溶液X中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，產生的氣體體積與加入鹽酸的體積關系如下圖所示，有關說法錯誤的是(    )

A．若a:b<1:2，則0～a段發生的離子反應為：CO32-+H+= HCO3-

B．若a:b>l:2，且b="20" mL，則原NaOH溶液的濃度為0.02 mol／L

C．若a:b=1:2，則溶液X中離子濃度滿足：c(H+)+c(HCO3-)=c(OH-)-c(H2CO3)

D．a：b為任意值時，溶液X中離子濃度均滿足：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

Answer 1

C 

解析試題分析：A、若a：b<1：2，則溶液X的溶質為Na₂CO₃和NaHCO₃，剛開始滴加鹽酸時反應為Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，正確；B、b點溶液的溶質為NaCl，由Na元素、Cl元素守恒可知：n(NaOH)="n(NaCl)=n(HCl)=0.002" mol，故原溶液中NaOH濃度為0.02 mol/L，正確；C、若a：b=l：2，則溶液X的溶質為Na₂CO₃，質子守恒式有：c(H⁺)+c(HCO₃^-)=c(OH^-)一2c(H₂CO₃)，錯誤；D、a：b為任意值時溶液X均滿足電荷守恒，即c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(OH^-)，正確；
考點：考查電解質溶液，涉及離子反應及量的關系，離子方程式書寫等。