【題目】檢驗酒精中是否含有水，可用的試劑是
A.金屬鈉B.濃硫酸C.無水硫酸銅D.膽礬
寒假大串聯(lián)黃山書社系列答案
寒假創(chuàng)新型自主學(xué)習(xí)第三學(xué)期寒假銜接系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鈦和鈦合金在航空工業(yè)有著重要應(yīng)用。冶煉鈦的過程中發(fā)生的反應(yīng)之一為：TiO2+2C+2Cl2==TiCl4+2CO。對此，下列說法錯誤的是
A. C是還原劑 B. TiO2是氧化劑
C. 生成1 mol TiCl4時，轉(zhuǎn)移4 mol電子 D. 尾氣必須凈化處理
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】草莓酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH=C(CH3)COOH，以下說法錯誤的是
A. 草莓酸屬于烴的衍生物
B. 草莓酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 一定條件下1mol草莓酸能和2molH2發(fā)生反應(yīng)
D. 一定條件下草莓酸能發(fā)生加成、加聚、取代反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】請回答下列問題：
（1）元素M的離子與NH4＋所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：____________；與M同一周期的主族元素中原子半徑最小的是（填元素符號）________。
（2）含有元素M的化合物Q是淡黃色固體，寫出Q的電子式：______________。
（3）氧化鋁溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________；
生成物NH4Cl中存在的化學(xué)鍵類型為_____________________________。
（4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（其中D是纖維素水解的最終產(chǎn)物）：
Cu2X
澄清溶液
懸濁液
Cu2Y（磚紅色沉淀）
①D的分子式是_____________。
②Cu2Y與過量濃HNO3反應(yīng)有紅棕色氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________。
③硒(Se)是人體必需的微量元素，與元素Y同一主族，Se原子比Y原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_________，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_____________________。
該族25周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1 mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下：
a．+99.7 kJ mol-1 b．+29.7 J mol-1 c．-20.6 J mol-1 d．-241.8 J mol-1
表示生成1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是___________（填字母代號）。
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【題目】石墨烯鋰-硫電池是一種高容量、長循環(huán)壽命、低成本及環(huán)境友好的新型二次電池，該電池結(jié)構(gòu)如圖所示，電池反應(yīng)為2Li +nS
Li2Sn。有關(guān)該電池的說法正確的是
A. 放電時，Li+向負(fù)極遷移
B. 充電時，A電極連接電源的負(fù)極
C. 充電時，每生成n mol S轉(zhuǎn)移2n mol電子
D. 放電時，正極上可發(fā)生反應(yīng)2Li+ +2Li2S6+2e-=3Li2S4
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【題目】實驗室用氨氣還原氧化銅的方法測定銅的近似相對原子質(zhì)量，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NH3+3CuO
N2+3Cu+3H2O，試回答：
(1)如果選用測定反應(yīng)物CuO和生成物H2O的質(zhì)量[m(CuO)、m(H2O)]時，請用下列儀器設(shè)計一個簡單的試驗方案。
① 儀器連接的順序(用字母編號表示，儀器可重復(fù)使用 )__________；d中濃硫酸的作用是___________，___________________；實驗完畢時觀察到a中的現(xiàn)象是_____________________；
②列出計算Cu的相對原子質(zhì)量的表達(dá)式__________________；
③下列情況將使測定結(jié)果偏大的是_____________。（以下選擇填空不限1個正確答案，均用字母標(biāo)號填寫）
A.CuO未全部還原為Cu B.CuO受潮 C.CuO中混有Cu
(2)如果仍采用上述儀器裝置，其他方案可選用測定的物理量有___________。
A.m (Cu)和m(CuO) B. m (N2)和m (H2O)
C.m (Cu)和m(H2O) D.m(NH3)和m (H2O)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應(yīng)對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫。請運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒(雜質(zhì))，這種顆粒可用如下氧化法提純，請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4+ ____K2SO4+ ____H2O
（2）焦炭可用于制取水煤氣。測得12 g碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時，吸收了131.6 kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________________________________。
（3）工業(yè)上在恒容密閉容器中用下列反應(yīng)合成甲醇：
CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) △H＝akJ/mol 。
下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____________。
A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
C．混合氣體的密度不變
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
②某溫度下，將2 mol CO和一定量的H2充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)10min后，達(dá)到平衡時測得c
mol／L，則以H2表示的反應(yīng)速率v(H2)=___________。
（4）CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，該電池用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)猓諝馀cCO2的
混合氣為正極助燃?xì)猓频迷?50 ℃下工作的燃料電池，其正極反應(yīng)式:
O2+ 2CO2+4e－＝2CO32－，則負(fù)極反應(yīng)式:______________________________________。
（5）向BaSO4沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，充分?jǐn)嚢瑁瑮壢ド蠈忧逡海绱颂幚矶啻危墒笲aSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，發(fā)生反應(yīng)：BaSO4(s)+CO32－(aq) 
BaCO3(s)+SO42－(aq)。已知某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.0×10－2，BaSO4的Ksp=1.0×10－10，則 BaCO3的溶度積Ksp=___________。
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