Question

某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Clˉ。為確認該溶液組成進行如下實驗：①取20.0 mL該溶液，加入25.0 mL 4.00  mol·L^-1NaOH溶液，有白色沉淀、無剌激氣味氣體。過濾、洗滌、干燥，得沉淀1.16 g。再將濾液稀釋至100 mL，測得濾液中c(OHˉ)為0.20 mol·L^-1；②另取20.0 mL該溶液，加入足量的AgNO₃溶液，生成白色沉淀11.48 g。由此可得出關于原溶液組成的正確結論是

A．一定含有Mg²⁺、Al³⁺、Clˉ，不含Na⁺、NH₄⁺

B．一定含有Na⁺、Mg²⁺、Clˉ，不含NH₄⁺，可能含有Al³⁺

C．c (Clˉ) 為 4.00 mol·L^-1，c (Al³⁺) 為1.00 mol·L^-1

D．c (Mg²⁺) 為 1.00 mol·L^-1，c(Na⁺ ) 為 0.50 mol·L^-1

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：根據實驗①判斷，原溶液中一定有Mg²⁺，無NH₄⁺。

參加反應的OHˉ：

n(Mg²⁺)=     Mg²⁺ + 2OHˉ= Mg(OH)₂↓

與Mg²⁺反應的OHˉ：，所以原溶液中一定存在Al³⁺。

與Al³⁺反應的OHˉ：

因濾液中還余OHˉ，則發生反應 Al³⁺ + 4OHˉ= AlO₂ˉ + 2H₂O

n(Al³⁺ )=

由實驗②結合上面的計算數據，得 n(Clˉ)=

n(Clˉ)＞2n(Mg²⁺) + 3n(Al³⁺ ) 所以原溶液中還含有 Na⁺    

2n(Mg²⁺) + 3n(Al³⁺ )+ n(Na⁺ ) =    n(Na⁺ ) =

原溶液中離子的濃度：

c (Clˉ) =       c (Al³⁺)=

c (Mg²⁺)=      c(Na⁺ )=

故選D。

考點：常見陽離子的檢驗 常見陰離子的檢驗 離子濃度的計算

點評：本題考查學生常見離子的檢驗方法和離子難度的計算，可以根據所學的知識來回答，難度中。