Question

【題目】按要求填空。

（1）3.01×1023個CO2分子中含______mol氧原子，在標準狀況下其體積為____L，0.4 molOH-的中有______個電子。

（2）某金屬氯化物MClx的摩爾質量為133.5g/mol，取該金屬氯化物26.7g配成水溶液，與足量AgNO3溶液完全反應，生成86.1g白色沉淀。則金屬M的摩爾質量為________。

（3）同溫同壓下，等質量的N2和CO2所含分子數比為_____，體積比為________。

（4）某氣體在標準狀況下的密度為1.25g/L，則28g該氣體所含有的分子數為________。

（5）用98%的濃硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制1 mol/L的稀硫酸l00mL，配制過程中需量取濃硫酸____mL。

Answer 1

【答案】111.24NA或2.408×102427g/mol 11:711:7NA (或 6.02×1023)5.4

【解析】

（1）3.01×1023個CO2的物質的量為0.5mol，含1mol氧原子，在標準狀況下CO2氣體的體積為0.5×22.4=11.2 L；OH-有10個電子 ，0.4 mol OH-的中有4NA（或2.408×1024）個電子；綜上所述，本題答案是：1 ，11.2，4NA或2.408×1024。

（2）金屬氯化物26.7g配成水溶液，與足量AgNO3溶液完全反應，生成86.1g即86.1/143.5=0.6molAgCl白色沉淀，所以氯離子的物質的量是0.6mol，金屬氯化物MClx的摩爾質量為133.5g/mol，該金屬氯化物質量是26.7g，根據氯離子守恒，則26.7x/133.5=0.6，計算得出x=3，所以金屬M的摩爾質量為133.5g/mol-（35.5g/mol×3）=27g/mol；因此，本題正確答案是：27g/mol；

（3）設質量均為m，等質量的N2和CO2所含分子數比為m/28:m/44=11:7，同溫同壓下,體積比等于物質的量比，則體積比為11:7；因此，本題正確答案是: 11:7，11:7。

（4）某氣體在標準狀況下的密度為1.25g/L，該氣體的摩爾質量為:M=Vmρ=1.25×22.4=28g/mol，28g該氣體的物質的量為:28/28=1mol,所以28g 該氣體所含有的分子數為NA (或 6.02×1023)；因此，本題正確答案是: NA (或 6.02×1023)。

（5）根據公式c= =1000×98%×1.84/98=18.4mol/L，根據稀釋前后溶質的量保持不變，18.4×V=1×0.1，V=0.0054L=5.4 mL；綜上所述，本題答案是：5.4。