Question

【題目】下列關于反應能量的說法正確的是( )

A.若反應A=B △H<0，說明A物質比B物質穩定，分子內共價鍵鍵能 A比B大

B.Zn(s)+CuSO4 (aq)==ZnSO4 (aq) +Cu(s) △H= -216 kJ·mol-1。則反應物總能量>生成物總能量

C.101kPa時，2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H= -Q kJ·mol-1，則H2的燃燒熱為1/2Q kJ·mol-l

D.H+(aq) +OH- (aq)=H2O(l) △H= -57.3 kJ·mol-1，含1mol NaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5mol CH3COOH的醋酸溶液混合后會放出57.3 kJ的熱量

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．反應A=B　△H<0為放熱反應，反應物A的能量比生成物B的能量高，物質的能量越低越穩定，所以B物質穩定，物質越穩定分子內的鍵能越大，所以分子內共價鍵鍵能A比B小，A錯誤；

B．當反應物總能量＞生成物總能量時，反應是放熱反應，即△H＜0，B正確；

C．燃燒熱是1mol的物質完全燃燒，產生穩定的氧化物時所放出的能量，計算H2燃燒熱時應用生成液態水的熱化學方程式，C錯誤；

D．強酸和強堿的稀溶液反應生成1mol水時，放出57.3 kJ的熱量，用熱化學方程式表示為：H+(aq) +OH- (aq)=H2O(l) △H= -57.3 kJ·mol-1，氫氧化鈉溶液醋酸溶液混合后，由于CH3COOH是弱電解質，在反應的同時還存在著電離，而電離要吸收熱量，含1mol NaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5mol CH3COOH的醋酸溶液混合后只能生成0.5mol水，放出熱量小于57.3 kJ，D錯誤。

答案選B。