A.Na2SO3與BaCl2溶液作用，有白色沉淀，加稀硝酸后沉淀消失
B.將SO2氣體通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成
C.將SO2氣體通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成
D.將SO2氣體通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
如表是不同pH環(huán)境時(shí)某濃度鉻酸（H2CrO4）溶液中，離子濃度（mol/L）與pH的關(guān)系，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ �。�
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
| X | Y |
| Z | W |
| A、Z的原子序數(shù)可能是X的兩倍 |
| B、單質(zhì)的活潑性可能是Y＜Z |
| C、X、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可能均為強(qiáng)酸 |
| D、分別由Y、W形成的單質(zhì)可能都是原子晶體 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
A、反應(yīng)N2（g）+3H2（g）
| |||||
| B、化學(xué)平衡常數(shù)、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)均只受溫度的影響 | |||||
| C、對(duì)于弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)，當(dāng)溫度一定時(shí)，電離平衡常數(shù)越小，其酸性越強(qiáng) | |||||
| D、將AgNO3溶液和KCl溶液混合后，若c（Ag+）?c（Cl-）＜KSP（AgCl），則溶液中無(wú)沉淀生成 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．1L密閉恒容容器中，反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）| A、前20分鐘反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為50% | B、第25分鐘改變的條件是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去 | C、時(shí)段Ⅰ僅將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來(lái)的2倍，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)增大 | D、若第60分鐘時(shí)反應(yīng)又達(dá)到了平衡，則時(shí)段Ⅲ改變的條件是降低溫度 |
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可將SO2氧化成
，最終有白色沉淀BaSO4生成。