【題目】下列有關生物體內水和無機鹽的敘述錯誤的是
A. 水是細胞內良好的溶劑
B. 植物缺鎂會導致葉片發黃
C. 無機鹽離子對維持細胞的酸堿平衡有重要作用
D. 寒冷狀態下，植物的自由水含量會提高
舉一反三單元同步過關卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于反應：2X（g）＋Y（g） 
2Z（g）在不同溫度（T1和T2）及壓強（p1和p2）下，產物Z的物質的量n（Z）和反應時間t的關系如右圖所示，下列判斷正確的是（ ）
A．T1＜T2，p1＜p2，正反應為放熱反應
B．T1＞T2，p1＞p2，正反應為吸熱反應
C．T1>T2，p1＞p2，正反應為放熱反應
D．T1＞T2，p1＜p2，正反應為吸熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)在宇宙飛船和太空站中工作的宇航員，在密閉的工作艙內需要吸入氧氣，呼出CO2，飛船內可以使用一種物質，它能吸收CO2，產生氧氣，其中主要反應的方程式為_______________。當產生560升氧氣（標況）時，反應中轉移電子的數目是___________。
(2)在NaOH溶液中ClO2與H2O2反應可以得到亞氯酸鈉（NaClO2），ClO2中氯元索的化合價是__________；在制備亞氯酸鈉的反應中ClO2做___________(填“氧化劑”或“還原劑”）；若反應中生成1molNaClO2；轉移電子物質的量為__________mol。
(3)溶液的導電能力大小主要是由離子濃度大小決定的，利用“液體導電性的實驗裝置”（如圖所示）作下列實驗，燈泡能出現：亮一暗一熄滅一亮，現象的是__________。
A．向BaCl2溶液中滴入稀H2SO4
B．向Ba(OH)2溶液中滴入稀H2SO4
C．向NaOH溶液中滴入鹽酸，寫出所選項的離子反應方程式_______________。
(4)己知氯氣與熱燒堿溶液反應如下：3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O，
①用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目。
②當有0.1mol電子轉移時，參加反應的Cl2在標準狀況下的體積_______mL。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有反應：mA（g）＋nB（g）
pC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數減小，則：
（1）該反應的逆反應為________反應（填“吸熱”或“放熱”），且m＋n________p（填“>”、“＝”或“<”）。
（2）減壓使容器體積增大時，A的質量分數__________。（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）
（3）若加入B（維持體積不變），則A的轉化率____________。
（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將____________。
（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硼鎂泥是一種工業廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫藥等工業。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：
根據題意回答下列問題：
（1）實驗中需用1mol/L的硫酸80mL，若用98%的濃硫酸來配制，除量筒、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有 。
（2）濾渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2外，還有 。
（3）加入的NaClO可與Mn2+反應產生MnO2沉淀，該反應的離子方程式 。
在調節pH=5-6之前，還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應的離子方程式為 。
（4）如何檢驗濾液中Fe3+是否被除盡，簡述檢驗方法 。
（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
溫度（℃） | 40 | 50 | 60 | 70 |
MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據上表數據，簡要說明操作步驟 、 。
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【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是
A. 苯和甲苯互為同系物，都能使高錳酸鉀褪色
B. 對二甲苯與氫氣完全加成的產物的一氯代物有3種
C. 等物質的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等
D. 淀粉、油脂、蛋白質的水解產物都是非電解質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A. 使用食品添加劑與提倡“綠色食品”相違背
B. 含有食品添加劑的食品盡量少食用，以防中毒
C. 天然食品添加劑對人體健康無害，故不限量使用
D. 食品添加劑在合理限量范圍內不影響人體健康
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