Question

【題目】綜合題。
（1）反應Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H1 ， 平衡常數為K1；反應Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）△H2 ， 平衡常數為K2 ． 在不同溫度時K1、K2的值如表：

	700℃	900℃
K1	1.47	2.15
K2	2.38	1.67

①反應 CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H，平衡常數K，則△H=（用△H1和△H2表示），K=（用K1和K2表示），且由上述計算可知，反應CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）是反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發生反應Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H＞0，CO2的濃度與時間的關系如圖所示：
①該條件下反應的平衡常數為；
②下列措施中能使平衡時 增大的是（填序號）
A．升高溫度 B．增大壓強
C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉
③一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中發生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是（填字母）．
a．容器中壓強不變 b．氣體的密度不再改變c．v正（CO2）=v逆（CO） d．c（CO2）=c（CO） e．容器內氣體總物質的量不變．

Answer 1

【答案】
（1）△H1﹣△H2；；吸熱
（2）2.0；A；bc
【解析】解：（1）①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H1 ， 平衡常數為K1；②反應Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）△H2 ， 平衡常數為K2 ．
結合蓋斯定律可知，①﹣②得到CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），
則△H=△H1﹣△H2、K= ，結合表格數據可知 ＜ ，則升高溫度K增大，即正反應為吸熱反應，
所以答案是：△H1﹣△H2； ；吸熱；（2）①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）
開始 1.5 0
轉化 1 1
平衡 0.5 1
該反應 的平衡常數K= =2.0，
所以答案是：2.0；②A．由表格中K1的變化，正反應為吸熱反應，則升高溫度，平衡正向移動，能使平衡時 增大，故A選；
B．增大壓強，平衡不移動，故B不選；
C．充入一定量的CO2 ， 平衡正向移動，但平衡時 減小，故C不選；
D．再加入一定量鐵粉，平衡不移動，故D不選；
所以答案是：A；③a．該反應為體積不變的反應，容器中壓強始終不變，不能判定平衡狀態，故不選；
b．體積不變，但質量為變量，氣體的密度不再改變，為平衡狀態，故選；
c．v正（CO2）=v逆（CO），可知正逆反應速率相等，為平衡狀態，故選；
d．c（CO2）=c（CO），與起始濃度、轉化率有關，不能判定平衡狀態，故不選；
e．容器內氣體總物質的量始終不變，不能判定平衡狀態，故不選；
所以答案是：bc．
【考點精析】本題主要考查了反應熱和焓變和化學平衡狀態本質及特征的相關知識點，需要掌握在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱；化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）才能正確解答此題．