（共14分）某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。
（1）實驗過程中銅網出現紅色和黑色交替的現象，請寫出相應的化學方程式
、 。
在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續進行，說明該乙醇催化反應是 反應。
（2）甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是 ；
乙的作用是 。
（3）反應進行一段時間后，干燥管a中能收集到不同的物質，它們是 。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是 。
（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有 。要除去該物質，可現在混合液中加入 (填寫字母）。
a．氯化鈉溶液 b．苯 c．碳酸氫鈉溶液 d．四氯化碳
然后，再通過 （填試驗操作名稱）即可除去。
科目：高中化學 來源： 題型：
非選擇題 【共道小題，分】【14分】下圖是實驗室驗證某銅銀合金完全溶解于一定量的濃硝酸時，生成NO2氣體中含有NO的實驗裝置。常溫下，NO2與N2O4混合存在，在低于0 ℃時，幾乎只有白色N2O4晶體存在。
(1)反應前打開A部分的活塞K1，持續通一段時間氮氣，其理由是_____________________
_____________________________________________________________________。
(2)若裝置中缺B部分，其后果是__________________________________________________。
(3)反應結束后，打開D部分的活塞K2，并通入氧氣，D瓶內氣體由無色變為紅棕色；若通入的是熱的氧氣，則瓶內氣體的顏色比前者更深，其原因是__________________________。
(4)E部分中a儀器所起的作用是______________________________________________。
(5)已知該銅銀合金的質量為15 g，加入40 mL 135 mol·L-1的濃硝酸，實驗結束后，A部分燒瓶內溶液中的c(H+)=1 mol·L-1(假設反應中HNO3既無揮發也無分解，體積仍為40 mL)。
①參加反應硝酸的物質的量為_____________________。
②為測定銅銀合金中銅的質量分數，還需要進行的主要實驗操作是_____________________。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河北省衡水中學高一下學期一調考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題
（共14分）
（1）下列操作錯誤的是_________（填序號）
A. 用蒸發皿進行加熱蒸發實驗時，不墊石棉網。
B. 濃硫酸不慎沾到皮膚上，迅速用NaOH溶液清洗，再用水洗。
C. 蒸餾時，將溫度計水銀球插入液面以下。
D. 聞氣體氣味時，用手在容器口輕輕扇動，使少量氣體飄入鼻孔中。
E. 使用分液漏斗和容量瓶時，首先檢查是否漏液。
(2) 最近媒體報道了多起衛生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84
消毒液”（有效成分是NaClO）發生氯氣中毒的事件。根據你所學的氧化還原反應知識，用
離子方程式表示產生氯氣的原因：
(3) 已知向偏鋁酸鈉溶液中加入稀鹽酸有氫氧化鋁生成。某同學根據所學知識，提出不能使用該方法制取A1(OH)3，理由為 。（用離子方程式表示）請你另舉出一種用氯化鋁溶液制取A1(OH)3的合理方法，該反應的離子方程式為 。
(4)據有關報道。目前已能冶煉出純度高達99．9999％的鐵，下列關于純鐵的敘述中，正確的是 （填字母）。
A．硬度比鋼小，熔點比鋼高 B．不能與鹽酸反應
C．與不銹鋼成分相同 D．在冷的濃硫酸中鈍化
(5)向沸水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色時停止加熱，所得分散系的分散質大小范圍是 。
(6)合成氨工業生產中常用鐵觸媒做催化劑，其主要成分是FeO、Fe2O3。已知某鐵觸媒中，鐵、氧離子的物質的量之比為4∶5，其中Fe2+與Fe3+物質的量之比為 。
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科目：高中化學 來源：2014屆河北省高一下學期一調考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（共14分）
（1）下列操作錯誤的是_________（填序號）
A. 用蒸發皿進行加熱蒸發實驗時，不墊石棉網。
B. 濃硫酸不慎沾到皮膚上，迅速用NaOH溶液清洗，再用水洗。
C. 蒸餾時，將溫度計水銀球插入液面以下。
D. 聞氣體氣味時，用手在容器口輕輕扇動，使少量氣體飄入鼻孔中。
E. 使用分液漏斗和容量瓶時，首先檢查是否漏液。
(2) 最近媒體報道了多起衛生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84
消毒液”（有效成分是NaClO）發生氯氣中毒的事件。根據你所學的氧化還原反應知識，用
離子方程式表示產生氯氣的原因：
(3) 已知向偏鋁酸鈉溶液中加入稀鹽酸有氫氧化鋁生成。某同學根據所學知識，提出不能使用該方法制取A1(OH)3，理由為 。（用離子方程式表示）請你另舉出一種用氯化鋁溶液制取A1(OH)3的合理方法，該反應的離子方程式為 。
(4)據有關報道。目前已能冶煉出純度高達99．9999％的鐵，下列關于純鐵的敘述中，正確的是 （填字母）。
A．硬度比鋼小，熔點比鋼高 B．不能與鹽酸反應
C．與不銹鋼成分相同 D．在冷的濃硫酸中鈍化
(5)向沸水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色時停止加熱，所得分散系的分散質大小范圍是 。
(6)合成氨工業生產中常用鐵觸媒做催化劑，其主要成分是FeO、Fe2O3。已知某鐵觸媒中，鐵、氧離子的物質的量之比為4∶5，其中Fe2+與Fe3+物質的量之比為 。
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