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【題目】下列說法中，正確的是（）

A. KOH的摩爾質量是56g

B. 一個二氧化碳分子的質量就是其相對分子質量

C. 硫原子的摩爾質量就是硫的相對原子質量

D. 氦氣的摩爾質量以克每摩爾為單位時在數值上等于它的相對原子質量

【答案】D

【解析】

A．摩爾質量單位為g/mol，KOH的摩爾質量是56g/mol，故A錯誤；B．相對原子質量是一個原子質量除以一個碳原子質量的得到，一個碳原子的質量不是其相對原子質量，故B錯誤；C．相對原子質量是一個原子質量除以一個碳原子質量的得到，硫原子的質量不是硫的相對原子質量，故C錯誤；D．摩爾質量的單位是g/mol時，在數值上等于它的相對分子質量，此時氮氣的摩爾質量在數值上等于氮氣的相對分子質量，故D正確；故答案為D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中錯誤的是（）

①化學性質相似的有機物是同系物

②分子組成相差一個或幾個CH2原子團的有機物是同系物

③若烴中碳、氫元素的質量分數相同，它們必定是同系物

④互為同分異構體的兩種有機物的物理性質有差別，但化學性質必定相似．

A. ①②③ B. ②③ C. ③④ D. ①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有20mL濃度為0.04mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與10mL濃度為0.02mol·L－1的K2A2O7溶液完全反應。已知Na2SO3可被K2A2O7氧化為Na2SO4，則元素A在還原產物中的化合價為（）

A.＋2B.＋3C.＋4D.＋5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用100 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液與100 mL 0.55 mol·L－1鹽酸進行中和熱的測定。裝置如圖所示。回答下列問題：

（1）若實驗共需要400 mL NaOH溶液，實驗室在配制該溶液時，則需要稱量NaOH固體______g。

（2）圖中裝置缺少的儀器是______________________________。

（3）鹽酸稍過量的原因是________________________________。

（4）碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是___________________。

（5）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱(ΔH)________(填“偏大”“偏小”或“不變”)，其原因是_______。

（6）請填寫下表中的平均溫度差：

實驗次數	起始溫度T1/℃			終止溫度 T2/℃	平均溫度差 (T2－T1)/℃
實驗次數	HCl	NaOH	平均值	終止溫度 T2/℃	平均溫度差 (T2－T1)/℃
1	26.2	26.0	26.1	30.1		________
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

（7）若測得該反應放出的熱量為2.865 kJ，請寫出鹽酸與NaOH溶液反應的中和熱的方程式：__________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，能夠導電且為電解質的是（）

A.Cu絲B.蔗糖溶液C.NaCl晶體D.熔融的MgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分，對比中學常見元素周期表，分析其元素的填充規律，判斷下列說法正確的是（）

A. ③元素形成的單質晶體均屬于原子晶體

B. ④元素的氣態氫化物易液化，是因為其分子間存在氫鍵

C. ②、⑦、⑧對應的簡單離子半徑依次減小

D. ②⑤⑦三種元素形成的鹽溶液在 25℃時的 pH值為7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（）

①Li+中含有的中子數與電子數之比為 2：1

②在 C2H6分子中極性共價鍵與非極性共價鍵數之比為 3：1

③常溫下，11.2L的甲烷氣體中含有的氫、碳原子數之比為 4：1

④5.6g鐵與足量的氯氣反應失去的電子與參與反應的鐵的物質的量之比為2：1

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上采用軟錳礦(主要成分為MnO2)來制取硫酸錳，工藝流程如下：

已知：浸出液中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+。回答下列問題：

（1）實驗室進行過濾操作時用到的玻璃儀器有玻璃棒、_____________________。

（2）操作Ⅰ的目的是_______________________和調節溶液的PH至3~4。檢驗過濾后的濾液中是否含有Fe3+的操作是___________________________________________________________________。

（3）通過煅燒MnSO4·H2O可制得軟磁鐵氧體材料(MnxO4)，在不同溫度下煅燒MnSO4·H2O時剩余質量變化的曲線如圖所示。根據圖中數據可得MnxO4中x的值為______________。A到B過程中分解得到的氣體中SO2與SO3的物質的量之比為2∶1，寫出該過程中發生反應的化學方程式：______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，它們的原子核外電子層數之和為13；B的化合物種類繁多，數目龐大；C、D 是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質反應可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素。試回答以下問題：

（1）寫出D與E以1：1的原子個數比形成的化合物的電子式：_______ ，F的原子結構示意圖為_______。

（2）B、D形成的化合物 BD2中存在的化學鍵為_______ 鍵（填“離子”或“共價”，下同），A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為_______化合物。

（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性，則甲、乙反應的離子方程式為_______。

（4）A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是_______（用元素符號表示）。

（5）元素B和F的非金屬性強弱，B的非金屬性_______于F（填“強”或“弱”），并用化學方程式證明上述結論_______。

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