Question

【題目】建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發生反應，反應物生成物有：NaNO2、NO、I2、NaI、H2O、HI。

（1）寫出化學反應方程式并用雙線橋標出電子轉移情況：________。

（2）還原產物是_________；若反應中轉移電子總數為4NA時，發生氧化反應的物質的物質的量是_______。

（3）根據上述反應，可用試紙和生活中常見的物質進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質有：

①水；②碘化鉀淀粉試紙；③淀粉；④白酒；⑤食醋。下列選項合適的是( )

A．③⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③⑤

Answer 1

【答案】(10分)（1）

（2）NO；4mol （3） C(其他每空2 分)

【解析】

試題分析：（1）反應物生成物有NaNO2、NO、I2、NaI、H2O、HI，其中NaNO2是反應物，其還原產物為NO，則HI為還原劑，氧化產物為I2，根據電子守恒和原子守恒可得此反應的化學方程式為2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O，用雙線橋標出電子轉移情況為；

（2）2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O，氮元素的化合價降低，所以NaNO2是氧化劑，對應的產物NO為還原產物；該反應轉移電子是2mol，生成NO是2mol，所以若反應中有4NA即4mol電子轉移，則生成NO為4mol；

（3）①水、③淀粉、④白酒與NaNO2都不反應，所以無明顯現象；KI與NaNO2反應生成I2必須在酸性條件下才能反應，白醋會電離出微量的氫離子，碘化鉀在白醋本身帶的溶劑水中電離出碘離子，亞硝酸鈉電離出亞硝酸根與鈉離子，發生反應生成碘單質，I2使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍，故①②⑤正確，故答案為C。