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光譜研究表明，易溶于水的SO₂所形成的溶液中存在著下列平衡：

據此，下列判斷中正確的是

A．該溶液中存在著SO₂分子

B．該溶液中H⁺濃度是SO₃^2-濃度的2倍

C．向該溶液中加入足量的酸都能放出SO₂氣體

D．向該溶液中加入過量NaOH可得到Na₂SO₃、NaHSO₃和NaOH的混合溶液

正確答案：A
A、上述反應是可逆反應，反應物生成物共存。
B．不正確，水也要電離出H^＋ ,該溶液中H⁺濃度和SO₃^2-濃度不是2倍關系
C．不正確，向該溶液中加入足量的硝酸不能放出SO₂氣體
D．不正確，向該溶液中加入過量NaOH，平衡正向移動，生成 Na₂SO₃和NaOH的混合溶液

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗用來證明SO₂的存在，其中正確的是（）

A．能使品紅褪色。

B．能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅。

C．通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸。

D．通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO₃)₂溶液有白色沉淀，該沉淀不溶于硝酸。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）下圖是某同學設計的木炭和濃硫酸反應并檢驗所得產物的實驗裝置。請回答：

⑴在裝置①-④中，有明顯錯誤的一個是                 （填編號）
⑵寫出木炭和濃硫酸反應的化學方程式:                               。
如果有0.4mol電子轉移，則在標準狀況下產生氣體            L。
⑶無水硫酸銅的作用是
⑷裝置①中所盛試劑是       （填字母），裝置④中所盛試劑是       （填字母）。
A. 品紅溶液     B. 澄清的石灰水       C. 酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為研究某鐵質材料與濃硫酸反應生成氣體的成分，某學習小組進行了以下探究活動：
（1）稱取鐵釘5.6g放入20mL足量濃硫酸中，加熱，理論上收集到氣體SO₂ L（標況）。將所得氣體全部通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，經適當操作后得干燥固體23.3g。由此推知實際生成氣體SO₂的體積為 L（標況）。
（2）分析上述實驗中SO₂體積的結果，有同學認為所得氣體中除含有

SO₂外，還可能含有H₂和Q氣體。為此設計了下

列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）。
①裝置A中試劑的作用是

②認為氣體中還含有的Q氣體是
③為確認Q的存在，需在裝置中添加M于              ，
a.A之前                     b.AB之間                  c.BC之間                  d.CD之間
M中的試劑是
④如果氣體中含有H₂，預計實驗現象應是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

SO₂是大氣中常見的污染氣體，溶于水后形成的溶液能導電，則SO₂屬于

A．強電解質	B．弱電解質
C．非電解質	D．不是電解質也不是非電解質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于SO₂與NO₂的下列說法錯誤的是

A．都能與氫氧化鈉溶液反應

B．都能使石蕊試液變紅

C．都能引起光化學煙霧的大氣污染物

D．工業制硫酸、硝酸時要用到它們

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）某同學想通過利用下圖所示裝置（夾持裝置略去）實驗，探究SO₂與Na₂O₂反應的產物

請分析：Ⅰ．裝置B的作用                        裝置D的作用
Ⅱ．如何檢驗反應中是否有O₂生成
Ⅲ．對C中固體產物提出如下假設：假設1：只有Na₂SO₃  假設2：只有Na₂SO₄
假設3：
（1）若按假設2進行，反應方程式為
（2）若Na₂O₂反應完全，為確定C中固體產物的成分，甲同學設計如下實驗：
得出結論：假設2成立

該方案是否合理（填“是”或“否”），理由是
（3）若假設2成立，反應前后C管增加6.4g ，請計算10g含有雜質的Na₂O₂固體中，Na₂O₂的質量分數為（所含的雜質不與SO₂發生反應）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）某研究性學習小組在研究二氧化硫漂白作用時，從“氯氣的漂白作用實際上是氯氣與水反應生成的次氯酸的漂白作用”得到啟發。為了探究二氧化硫作用得到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產物，該小組設計了如下實驗。請回答相關問題。
（1）實驗室用亞硫酸鈉粉末跟硫酸制取二氧化硫，現有下列三種硫酸溶液，應選用（填字母），理由是；
A．98%濃硫酸 B．70%硫酸 C．10%稀硫酸
（2）為了探究SO₂能否使品紅褪色，該同學選擇了正確的藥品后設計了如下圖所示實驗裝置，請指出實驗裝置設計中的不合理之處。

①                                ；②                               。
（3）該同學選擇了正確裝置后，實驗中控制二氧化硫以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經過一小時后，品紅仍不褪色。為此，你認為使品紅的水溶液褪色的微粒可能是         。
（4）該同學進一步實驗如下：取等量相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，他得出的結論：使品紅褪色的微粒肯定是HSO₃^-或SO₃^2-。你認為他的結論是否正確     ，其理由是         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

研究發現，空氣中少量的NO₂能參與硫酸型酸雨的形成，反應過程如下：
①SO₂+NO₂→SO₃+NO ②SO₃+H₂O→H₂SO₄ ③2NO+O₂→2NO₂
NO₂在上述過程中的作用，與H₂SO₄在下列變化中的作用相似的是（）

A．加入少量H₂SO₄使淀粉水解	B．碳酸鈉與硫酸反應
C．向銅和雙氧水的混合物中加入硫酸	D．潮濕的氯氣通過盛有濃H₂SO₄的洗氣瓶

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