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(14分)隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用CO₂，引起了各國的普遍關注
⑴目前工業上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現進行如下實驗：在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發生反應：
CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝－49.0kJ/mol
測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①反應開始到平衡，H₂的平均反應速率v(H₂)＝_____mol/(L·min)。H₂的轉化率為。
②下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是___________。

A．升高溫度	B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H₂O(g)從體系中分離	D．再充入1mol CO₂和3mol H₂

E、使用催化劑 F、縮小容器體積
⑵①反應進行到3分鐘時，

同種物質的v_正與v_逆的關系: v_正 v_逆 (填＞，＝，＜)
②上述反應平衡常數的表達式為，經計算該溫度下此反應平衡常數的數值為。

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知合成氨的反應為：N₂（g）＋3H₂（g）

2NH₃（g）；△H=－QkJ·mo（Q>0）。
在同溫同壓下向密閉容器甲中通入lmolN₂和3molH₂，達平衡時，放出的熱量為Q_lkJ；
向另一容積相同的密閉容器乙中通入0．5molN₂和1．5 molH₂，反應達平衡時，放出的熱量為Q₂kJ。則下列關系式正確的是

A．2Q₂<Q_l<Q

B．2Q₂=Q₁<Q

C．2Q₂=Q₁=Q

D．Q_l<Q₂<Q

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在80℃時，0.40mol的N₂O₄氣體充入 2L已經抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：

時間（s） n（mol）	0	20	40	60	80	100
n（N₂O₄）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO₂）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）計算20s—40s內用N₂O₄表示的平均反應速率為　　　　　　　　　　　　　　。
（2）計算在 80℃時該反應的平衡常數K　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）能判斷該反應是否已達化學平衡狀態的依據是________________。
a．容器中壓強不變
b．混合氣體中c(N₂O₄)不變
c．v_正(NO₂)＝v_逆(N₂O₄)
d．混合氣體密度不變
e．混合氣體的平均摩爾質量不變
f．c(N₂O₄)= c(NO₂)
（4）反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色　　　　　　　　　　　　　（填“變淺”、“變深”或“不變”）。
（5）要增大該反應的K值，可采取的措施有（填序號）　　　　　　，若要重新達到平衡時，使[NO₂]/[N₂O₄]值變小，可采取的措施有（填序號）　　　　　　　　　　　　　　。
A．增大N₂O₄的起始濃度　　　　B．向混合氣體中通入NO₂
C．使用高效催化劑　　　　　 D．升高溫度
（6）如右圖是 80℃時容器中N₂O₄物質的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在 60℃時N₂O₄物質的量的變化曲線。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用CO₂，引起了各國的普遍重視。目前工業上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入lmol CO₂和3mol H₂，一定條件下發生反應：
CO₂（g）+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g) △H = —49.0kJ／mo1．
測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。

（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=          mol/（L·min）
（2）該反應的平衡常數為            。
（3）下列措施中能使n（CH₃OH）／n（CO₂）增大的是          。
A．升高溫度                B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H₂O(g)從體系中分離    D．再充入lmol CO₂和3mol H₂
（4）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（1）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H= —1275.6kJ/mol
②H₂O（g）=H₂O（1） △H= —44.0kJ/mol
則甲醇的燃燒熱化學方程式為：                                  ；
（5）如果燃燒甲醇會造成大量化學能損失，如果以甲醇和空氣為原料，以氫氧化鈉為電解質溶液設計成原電池將有很多優點，請書寫出該電池的負極反應：___________________
（6）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na⁺、A^—、H⁺、OH^—。若該溶液M由 pH=3的HA溶液

mL與pH=11的NaOH溶液

mL混合反應而得，則下列說法中正確的是 __。
A．若溶液M呈中性，則溶液M中c（H⁺）+c（OH^—）=2×10^—⁷mol·L^-1
B．若V₁=V₂，則溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，則V₁一定大于V₂
D．若溶液M呈堿性，則V₁一定小于V₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在1 100℃，一定容積的密閉容器中發生反應：FeO(s)+CO(g)

Fe(s)+CO₂(g) △H=akJ／mol(a>0)，該溫度下K=0.263，下列有關該反應的說法正確的是

A．達到化學平衡狀態時，若c (CO)="0.100" mol／L，則c（CO₂）="0.0263" mol/L

B．若要提高CO的轉化率，則應該加入適當的過量FeO

C．若容器內壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態

D．若生成56 g Fe．則吸收的熱量小于a kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有A、B兩個起始容積相等的恒溫密閉容器,A保持恒壓,B保持恒容.起始時向A、B中均通入2molSO₂和1molO₂后,在一定條件下反應達到平衡.則下列說法中不正確的是
A.達到平衡時,SO₂的轉化率:A＜B
B.起始時的反應速率:A=B,反應完成時的平均速率:A＜B
C.達到平衡后再充入等量氦氣,A、B中平衡均不發生移動
D.若再向A中充入2molSO₃,平衡時SO₂的質量分數不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題