【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是
A. 乙酸溶液的pH小于7
B. 乙烯可與溴發(fā)生加成反應(yīng)
C. 苯能使酸性KMnO4 溶液褪色
D. 乙醇在一定條件下能被氧化成乙醛
中考解讀考點(diǎn)精練系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(1) 寫(xiě)出鎳原子的電子排布式_____________。
(2) 丙酮(
)分子中2號(hào)碳原子的雜化方式為__________；與CS2互為等電子體的陰離子是__________(寫(xiě)一種)。
(3)含0.1mol[Cr(H2O)Cl]Cl2·H2O的水溶液與足量硝酸銀溶液反應(yīng)生成_______molAgCl沉淀。
(4)H2O分子的鍵角比H2S分子的鍵角大，原因是_______ 。
(5)N,P屬于同族元素，但是它們的簡(jiǎn)單氫化物NH3,PH3在水中溶解度差異很大，其原因是 _________
(6) 由銅與氯形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑點(diǎn)代表銅原子)。
①該晶體的化學(xué)式為_______。
②將晶胞內(nèi)的4個(gè)黑點(diǎn)相互連接所形成的立體構(gòu)型是_______。
③晶體中與一個(gè)氯原子距離最近的氯原子有_______個(gè)。
④已知該晶體的密度為ρg.cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體中銅原子和氯原子之間的最短距離為_______pm(列出計(jì)算式即可)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)原子利用率最高的是
A. 工業(yè)制漂白粉2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
B. 工業(yè)制備鈉2NaCl（熔融）
2Na+Cl2↑
C. 火法煉銅3Cu2S+3O2
6Cu+3SO2
D. 現(xiàn)代石油工業(yè)采用銀做催化劑生產(chǎn)環(huán)氧乙烷2CH2=CH2→
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，如果定容時(shí)仰視刻度線，最后配成的溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度與所要求的相比
A.偏大B.偏小C.不變D.無(wú)法確定
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某抗癌新藥H的一種合成路線如下：
回答下列問(wèn)題：
（1）A的名稱是____________。
（2）B→C的反應(yīng)類(lèi)型是__________________。
（3）吡啶的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
具有堿性，在E→F中吡啶的作用是_________________。
（4）寫(xiě)出E→F的化學(xué)方程式_____________。
（5）T（C7H7NO2）是E在堿性條件下的水解產(chǎn)物，同時(shí)符合下列條件的T的同分異構(gòu)體有______種。
①-NH2直接連在苯環(huán)上；②能與新制氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生紅色固體
其中，在核磁共振氫譜上有4個(gè)峰且峰的面積比為1:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。
（6）以CH3CH2COCl和
為原料，經(jīng)三步合成某化工產(chǎn)品（
）路線為（無(wú)機(jī)試劑任選）：___________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是
A. 氫氣通過(guò)灼熱的CuO粉末 B. 二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末
C. 鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng) D. 將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)的制備能夠成功的是
A. 電解飽和食鹽水制備金屬鈉 B. MnO2和稀鹽酸反應(yīng)制備氯氣
C. 鐵和鹽酸反應(yīng)制備氯化鐵 D. 石灰乳和氯氣制備漂白粉
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A、B、C、X 均為中學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去)。 試回答：
(1)若 X 是氣體單質(zhì)，則 A 可能是_____．
a．C b．Al c．Na d．Fe
(2)若 X 是金屬單質(zhì)，向 C 的水溶液中滴加 AgNO3 溶液，產(chǎn)生不溶于稀 HNO3 的白色沉淀；X 在 A
中可以燃燒。
①B 的化學(xué)式為_____；C 溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量 X，理由是(用必要的文字和離子方程式 表示)_________。
②向 C 的溶液中加入氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是_________；寫(xiě)出涉及到的氧化還原反應(yīng)的 化學(xué)方程式_____。
(3)若 A、B、C 為含有同種金屬元素的化合物，X 為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液，則 B 的化學(xué)式為_____； 反應(yīng)②的離子方程式為__________________或________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氨的合成對(duì)社會(huì)發(fā)展與進(jìn)步有巨大貢獻(xiàn)。
(1)某溫度下，在容積均為2L的兩個(gè)密閉容器中分別發(fā)生反應(yīng)。N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H=-92.0kJ/mol。相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器 | 甲 | 乙 |
反應(yīng)物投入量 | 1molN2(g)和3molH2(g) | 2molNH3(g) |
平衡時(shí)c(NH3) | c1 | c2 |
平衡時(shí)能量變化 | 放出18.4kJ | 吸收akJ |
①下列情況能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到中平衡狀態(tài)的是_____(填字母)。
A.3v(N2)正=v(H2)逆 B.N2、H2的濃度之比不再隨時(shí)間改變
C.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變 D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
②其他條件不變，達(dá)到平衡后，下列不能提高H2轉(zhuǎn)化率的操作是_____ (填字母)。
A.升高溫度 B.充入更多的H2 C.移除NH3 D.壓縮容器體積
③c1__c2(填“>”“<”或“=”)。
(2)合成氨也可以采用電化學(xué)法，其原理如右圖所示。則陰極的電極反應(yīng)式是_________。
(3)已知:氨在某催化劑催化氧化過(guò)程中主要有以下兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng):
反應(yīng)I:4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H=-906kJ/mol
反應(yīng)II:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H=-1267kJ/mol
①該條件下，N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=_____kJ/mol
②為分析催化劑對(duì)反應(yīng)的選擇性，在1L密閉容器中充入1molNH3和2molO2，在一定時(shí)間內(nèi)測(cè)得有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示。
該催化劑在較低溫度時(shí)主要選擇反應(yīng)___填“反應(yīng)I”或“反應(yīng)II”)。當(dāng)溫度高于840℃時(shí)，反應(yīng)I中NO的物質(zhì)的量減少的原因是________。520℃時(shí)，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=____(只列算式不計(jì)算)。
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