Question

用惰性電極電解一定質(zhì)量的某濃度的NaCl溶液，一段時(shí)間后停止電解．此時(shí)若加入100g36.5%的濃鹽酸，所得溶液正好與原溶液完全相同，則下列說法正確的是（　　）

A．電解過程中，兩極所得到的氣體，在相同的條件下體積相等

B．電解過程中，在相同的條件下，陽極所得到的氣體的體積比陰極的大

C．電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量約為8mol

D．原某濃度的NaCl溶液中溶有117gNaCl

Answer 1

A、如果純粹電解NaCl，那么應(yīng)該補(bǔ)充純粹的HCl氣體即可，而現(xiàn)在加入的是100g36.5%的濃鹽酸，其中含HCl為

100×36.5%g

36.5g/mol

=1mol，相當(dāng)于電解HCl即2HCl

電解  .

H₂↑+Cl₂↑，
含水為

100×63.5%g

18g/mol

=3.5mol，由此知還應(yīng)該有水的電解，即2H₂O

電解  .

2H₂+O₂，
根據(jù)反應(yīng)：2HCl

電解  .

H₂↑+Cl₂↑，
           2         1    1
          1mol     0.5mol  0.5mol 
       2H₂O

電解  .

2H₂+O₂
        2         2    1
     3.5mol   3.5mol  1.75mol
陽極生成的氣體為：0.5+1.75=2.25mol；陰極產(chǎn)生的氣體為：0.5+3.5=4mol，兩極產(chǎn)生的氣體體積不相等，故A錯誤；
B、陰極產(chǎn)生的是H₂，物質(zhì)的量為4mol，陽極產(chǎn)生的是Cl₂和O₂，物質(zhì)的量為2.25mol，陰極所得的氣體體積比陽極多，故B錯誤；
C、1molCl轉(zhuǎn)移1mol電子，1molH₂O轉(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)是1×1+3.5×2=8mol，故C正確；
D、原某濃度的NaCl溶液中溶有1mol的Cl^-離子，則NaCl的物質(zhì)的量也是1mol，可得原某濃度的NaCl溶液中溶有（23+35.5）×1=58.5gNaCl，故D錯誤；
故選C．