【題目】下列因素中，對發(fā)生在溶液中且無氣體參加的反應的速率不產(chǎn)生顯著影響的是（ ）
A. 濃度B. 溫度C. 壓強D. 反應物的性質(zhì)
口算題卡北京婦女兒童出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把下列物質(zhì)分別加入盛水的錐形瓶，立即塞緊帶U形管的塞子。已知U形管內(nèi)預先裝有少量水且液面相平（為便于觀察，預先染成紅色），加入下列哪些物質(zhì)后，發(fā)生如如圖所示變化（ ）
① NH4NO3晶體 ② 濃H2SO4 ③ NaOH粉末
④ NaCl晶體 ⑤ Na2O2固體 ⑥ 生石灰
A. ①②④⑤ B. ①②③
C. ③④⑤ D. ②③⑤⑥
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【題目】在酸性溶液中，能大量共存的是離子組是 （ ）
A.Mg2+、Fe2+、NO3-、SCN-B.Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-
C.K+、Na+、Cl-、HCO3-D.Na+、Ba2+、NO3-、SO42-
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【題目】已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素。A是最輕的金屬，B的最低負化合價的絕對值比最高正化合價少2，C的簡單陰離子C2-與氖原子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D與A同主族，E的M層電子數(shù)比L層少2個。
(1)寫出元素符號：A______、C______，E在元素周期表中的位置是________________；
(2)C、D、E原子半徑由大到小：______(寫元素符號，后同)，C、D、E簡單離子的半徑由大到小_____；
(3)A常用作電池的電極材料，含A的電池通常采用非水電解質(zhì)或固體電解質(zhì)，原因是______(用化學方程式解釋)；
(4)B與氫元素可以形成10電子微粒X和18電子微粒Y，Y是一種良好的火箭燃料。X中含有的共價鍵類型是_______，Y的電子式為_________；
(5)C的兩種單質(zhì)在常溫下都是氣體，它們互為____________。比較C的氫化物和E的氫化物沸點：C___E(填“＞”“＜”或“=”)，原因是____________
(6)用電子式表示D與E的二元化合物的形成過程：________________，碳原子與E能形成AB2型化合物，請寫出該物質(zhì)的電子式：_________。
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【題目】工業(yè)上制備高純硅有多種方法，其中的一種工藝流程如下：
已知：流化床反應的產(chǎn)物中，除SiCl4外，還有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等。下列說法正確的是
A. 電弧爐中發(fā)生的反應為C＋SiO2
CO2↑＋Si
B. SiCl4進入還原爐之前需要經(jīng)過蒸餾提純
C. 每生產(chǎn)l mol高純硅，需要44. 8L Cl2（標準狀況）
D. 該工藝Si的產(chǎn)率高，符合綠色化學要求
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【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列敘述正確的是（ ）
A. 淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物
B. 葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達爾效應現(xiàn)象，不屬于膠體
C. 14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體
D. 從海水中可以得到NaCl，電解飽和NaCl溶液可以得到金屬Na
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【題目】已知有機物A與NaOH的醇溶液混合加熱得產(chǎn)物C和溶液D。C與乙烯混合在催化劑作用下可反應生成
的高聚物。而在溶液D中先加入硝酸酸化，后加AgNO3溶液有白色沉淀生成，則A的結(jié)構(gòu)簡式可能為( )
A. 
B. 
C. CH3CH2CH2ClD. 
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產(chǎn)物也相同
B.將CO2通入BaCl2溶液可生成BaCO3沉淀
C.將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸
D.0.12g石墨中含有6.02×1022個碳原子
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【題目】下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑩種元素,填寫下列空白(填寫序號不得分):
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)在這些元素中,化學性質(zhì)最不活潑的是:__________。(填元素符號)
(2)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是__________，堿性最強的化合物的化學式是__________________。
(3)比較①與⑤的最高價氧化物對應的水化物，________________的酸性強(填化學式)
(4)工業(yè)上制取②的氫化物的化學方程式_______________________________________；
②的氫化物與②的最高價氧化物的水化物反應所得的產(chǎn)物化學式為_____________。
(5)②可以形成多種氧化物，其中一種是紅棕色氣體，試用方程式說明該氣體不宜采用排水法收集的原因________________________________________________(用化學方程式表示)
(6)比較③與⑥的氫化物,_______________更穩(wěn)定,__________沸點更高(填化學式)
(7)寫出④的單質(zhì)與水反應的化學方程式_________________________________________。
(8)寫出⑦元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖______________________,該離子半徑_________S2-(填“﹥”或“﹤”)寫出⑩元素在周期表的位置__________________________。
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