【題目】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，A和B形成的氣態化合物的水溶液呈堿性，A和D同主族，B和C相鄰，F的最高價氧化物對應的水化物為無機含氧酸中的最強酸。E與B可組成化合物E3B2，且該物質遇水發生水解反應。已知利用如下圖所示裝置以制備E3B2，裝置①用于制備B單質。
下列說法正確的是
A. E與B的簡單離子的電子層結構相同，且簡單離子半徑B<E
B. ④⑥中依次盛裝的試劑可以是NaOH溶液、堿石灰
C. D元素形成的單質與A2C不反應
D. 實驗結束后，取⑤中的少量產物于試管中，加適量蒸餾水，可以產生使試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體
【答案】D
【解析】
短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，A和B形成的氣態化合物的水溶液呈堿性，則A為H元素，B為N元素；A和D同主族，則D為Na元素；B和C相鄰，C為O元素；F的最高價氧化物對應的水化物為無機含氧酸中的最強酸，則F為Cl元素。E與B可組成化合物E3B2，且該物質遇水發生水解反應，E為+2價金屬，為Mg元素；根據裝置圖，在裝置⑤中制備Mg3N2，裝置①用于制備N2，裝置②為安全瓶，③④用于除去氮氣中的雜質并干燥，裝置⑥防止空氣中的水蒸氣進入裝置⑤，據此答題。
A.電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，Mg與N的簡單離子的電子層結構相同，離子半徑B＞E，故A錯誤；
B.飽和氯化銨溶液與亞硝酸鈉晶體混合加熱可制備氮氣，NaNO2+NH4Cl
NaCl+N2↑+2H2O，氮氣中的雜質主要是空氣中的氧氣，氧氣能夠與鎂反應，需要除去，用NaOH溶液不能除去，故B錯誤；
C.鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，故C錯誤；
D.Mg3N2+6H2O=2NH3↑+3Mg(OH)2，氨氣的水溶液顯堿性，可以使試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍，故D正確。
故D正確。
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【題目】(1)丙烷熱值較高，污染較小，是一種優良的燃料。試回答下列問題：
如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)過程中的能量變化圖，請在圖中的括號內填入________（“＋”或“－”）。寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：__________________。
(2)蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分幾步完成，整個過程的總熱效應相同。試運用蓋斯定律回答問題：
已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1
C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1
C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1
若使46 g液態無水酒精完全燃燒，并恢復到室溫，則整個過程中放出的熱量為______kJ。
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【題目】下列說法中，正確的是（ ）
A.兩種難溶鹽電解質，其中Ksp小的溶解度一定小
B.溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子，則Ksp小的一定先生成沉淀
C.難溶鹽電解質的Ksp與溫度有關
D.同離子效應使難溶鹽電解質的溶解度變小，也使Ksp變小
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【題目】全釩電池以惰性材料作電極，在電解質溶液中發生的電池總反應為VO2＋(藍色)＋H2O＋V3＋(綠色) 
VO2+(黃色)＋V2＋(紫色)＋2H＋。下列說法錯誤的是
A. 充電時，反應每生成2 mol H＋時轉移的電子的物質的量為1 mol
B. 充電時，陽極附近溶液由綠色逐漸變為紫色
C. 放電時，負極反應為V2＋－e－===V3＋
D. 放電過程中，正極附近溶液的酸性減弱
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【題目】常溫下，將pH均為3，體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨1g
的變化如右圖所示。下列說法正確的是
A. 稀釋相同倍數時：c(Aˉ)>c(Bˉ-)
B. 水的電離程度：b=c>a
C. 溶液中離子總物質的量：b>c>a
D. 溶液中離子總濃度：a>b>c
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【題目】同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3②NO2進行噴泉實驗，如圖所示，經充分反應后，瓶內溶液的物質的量濃度為( )
A. ①>② B. ①<② C. ①=② D. 不能確定
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【題目】W、X、Y、Z為原子序數依次增大的前四周期元素，元素W是宇宙中最豐富的元素，元素X的原子的最外層電子數是其內層的3倍，元素Z的基態原子核外電子有24種運動狀態，Y、X、Z不在同一周期，且元素Y的基態原子核外電子p電子比s電子多5個。
(1)Z的基態原子的核外電子排布式為_____________。
(2)Z的氧化物是石油化工中重要的催化劑之一，如催化異丙苯()裂化生成苯和丙烯。
①1 mol丙烯分子中含有σ鍵與π鍵數目之比為_____________。
②苯分子中碳原子的雜化軌道類型為_____________。
③Z的一種氧化物ZO5中，Z的化合價為＋6價，則其中過氧鍵的數目為_________個。
(3)W、X、Y三種元素的電負性由小到大的順序為_______(請用元素符號回答)。
(4)ZY3的熔點為1 152 ℃，其在熔融狀態下能夠導電，據此可判斷ZY3晶體屬于_________(填晶體類型)。
(5)ZX2晶體的晶胞結構如圖所示，每個Z原子周圍最近的X原子數目為________。若該化合物的相對分子質量為M，晶胞邊長為a pm，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體的密度為_____________g/cm3。
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【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與3.36L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（ ）
A. 60mL B. 90mL C. 120mL D. 45mL
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