Question

研究表明，SO₂水溶液中存在著如下所示多個平衡，向該溶液中

A．滴加石蕊試液，先變紅后褪色

B．滴加品紅溶液，先褪色后變紅

C．通入硫化氫氣體，溶液pH先升高后降低

D．加入足量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成

Answer 1

C

試題分析：A．滴加石蕊試液，由于產生的H₂SO₃會電離產生H⁺，所以溶液變為紅色。盡管SO₂有漂白性，但是它只能與某些有色物質如品紅結合成不穩定的無色物質。而不能使石蕊試液變紅。錯誤。B. SO₂有漂白性，它能使某些有色物質如品紅變成不穩定的無色物質，而使之褪色。錯誤。C．通入硫化氫氣體，發生反應：SO₂+2H₂S=3S+2H₂O。上述平衡逆向移動，c(H+)減小，所以溶液的pH升高。當把溶液中的SO₂反應消耗完全后，H₂S在水中溶解電離：H₂S2H⁺+S^2-.所以溶液的酸性又逐漸增強，pH再下降。故溶液pH先升高后降低。正確。D．加入足量氯化鋇溶液，假如發生反應：BaCl₂+SO₂+H₂O=BaSO₃↓+2HCl.但是BaSO3在酸性環境中不存在。即不能弱酸增強強酸。錯誤。₂及其在水溶液的性質。