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噴泉是一種常見的自然現象。圖1為化學教材中的噴泉實驗裝置。該生積極思考，只要滿足燒瓶內壓強與玻璃管水柱壓強的和小于燒瓶外的壓強就可以產生噴泉。于是他設計了圖2所示的裝置。在圖2的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質，反應后可能產生噴泉的是( )

A．Cu和稀鹽酸	B．NaHCO₃與NaOH溶液
C．MnO₂與稀鹽酸	D．Na₂CO₃與稀鹽酸

A.不能Cu和稀鹽酸不反應
B.不能NaHCO₃與NaOH溶液反應，但不產生壓強差
C.不能MnO₂與稀鹽酸不反應
D.能Na₂CO₃與稀鹽酸反應，能產生二氧化碳，產生壓強差，故選D

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）某同學用如圖一所示裝置來探究CO₂、SO₂與澄清石灰水的反應，結果通入CO₂可以看到先渾濁后澄清的現象，但通入SO₂沒有看到渾濁現象。經過思考分析后，該同學改用圖二的裝置，將氣體收集在注射器，緩緩地將氣體一個氣泡一個氣泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先變渾濁再澄清的現象。

（1）SO₂是空氣污染物之一，它的危害是      。
（2）圖一中生成CO₂反應的離子方程式為   ；
（3）如何鑒別CO₂和SO₂（只需要寫出一種方法，應寫出操作方法、現象和結論）？             。
（4）用圖一進行SO₂與石灰水反應的實驗時，從環保角度考慮，還需要增加什么裝置，在方框中畫出。
（5）對比分析兩組實驗，你認為用圖一裝置實驗時，通過SO₂不能出現渾濁的原因可能是       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(15分）通過測量一定質量的Fe、Al合金與M的溶液反應生成H₂在標準狀況下的體積，可以計算出合金中Fe、Al的旗量分數，若用下圖裝置來制取H₂,請完成下列操作步驟直至產生H₂。

(1)C處塞入玻璃絲絨團；
(2) A處 ___________________________
(3) B處_____________________________
(4) ____________________________________
（5） ____________________________________；
(6) 在分液櫬斗中加入M的溶液。
(7) ______________________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗裝置或現象正確的是

① ② ③ ④

A．利用裝置①從氯化鐵溶液中直接蒸發結晶獲得氯化鐵晶體
B．利用裝置②用鹽酸溶液滴定NaOH溶液
C．利用裝置③收集和吸收氨氣
D．利用裝置④驗證溴乙烷發生消去反應生成烯烴

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）雞蛋殼中含有大量鈣、少量鎂和鉀等元素。實驗室可用圖示流程測定雞蛋殼中鈣、鎂元素含量。依據的反應可以表示為：Ca²⁺+Y^2-=CaY、Mg²⁺+Y^2-=MgY。回答下列問題。

（1）測定Ca²⁺、Mg²⁺總含量時，控制溶液pH=10。若pH過大，測定結果將       （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；
（2）測定Ca²⁺含量的關鍵是控制溶液的pH，使溶液中Mg²⁺形成沉淀，若要使溶液中c(Mg²⁺)不大于1.2×10^-7mol/L，則溶液pH應不小于         (已知：Ksp[Mg(OH)₂]=1.2×10^－11，上述實驗均在室溫下進行)。
（3）如果雞蛋殼粉質量為mg，溶液中Y²⁺濃度為c mol/L，則雞蛋殼樣品中鎂元素質量分數是                  。
（4）有同學提出可采用如下裝置、通過測定雞蛋殼與鹽酸反應產生的二氧化碳的量就能測定雞蛋殼中的鈣的總含量。

①采用該方法進行實驗，各裝置從左到右的連接順序依次：
1—2—__ ________________（填各裝置對應接口的數字序號）。
②若排除實驗儀器和操作的影響因素，此實驗方法測得的結果是否準確？
答：________（填“準確”、“不一定準確”或“無法判斷”）。
原因是___________________ __
。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗能夠達到預期目的的是：

A．在一支盛有2mL 2％ CuSO₄溶液的試管中，滴入幾滴10％的NaOH溶液，再加入1mL乙醛溶液，加熱后可以看到紅色氧化亞銅沉淀生成

B．將乙酸乙酯與NaOH溶液混合并用水浴加熱，即可得到水解產物乙醇和乙酸

C．檢驗淀粉已經水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時間后，加入NaOH溶液中和硫酸，再加入銀氨溶液加熱

D．在一支試管中滴入10滴溴乙烷，再加入1mL 5％的NaOH溶液，共熱后滴加硝酸銀溶液，可觀察到有淺黃色溴化銀沉淀生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作導致結果偏大的是（）

A．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入未知濃度的NaOH溶液

B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液

C．滴定前，沒有逐出酸式滴定管尖嘴處的氣泡，滴定終點時氣泡消失

D．滴定前讀數正確，達到滴定終點后，俯視讀數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）下圖是教師在課堂中演示的兩個實驗裝置（鐵架臺等輔助儀器略去）

請回答下列問題：
（1）實驗一的實驗目的是                                                  ，實驗過程中可以觀察到燒杯中的現象是
                                                            ，加熱后試管中發生反應的化學方程式是：                                         。
（2）實驗二用來驗證Na₂O₂與CO₂的反應，觀察到的實驗現象是：包有Na₂O₂的棉花燃燒。通過該實驗可以得出許多結論，請你寫出由該實驗得出的兩個結論。
結論1：                                                       ;
結論2：                                                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（18分）為了測定某未知NaOH溶液的濃度，需要0.200mol·L－1的鹽酸溶液500mL。某學生用實驗室中常用的36.5%（密度為1.20g·cm^－³）的濃鹽酸配制所需稀鹽酸，并設計了以下步驟完成實驗。
⑴請你幫助該同學完成以下各步中的內容，并將其所設計的實驗步驟正確排序。
A．用_____（從以下備選儀器中選取適當儀器，將其序號填入空格中）量取36.5%（密度為1.20g·cm－3）的濃鹽酸________mL。a．50mL量筒； b．10mL量筒； c．托盤天平。
B．將取好的濃鹽酸在燒杯中加適量蒸餾水稀釋。
C．輕輕振蕩后繼續加蒸餾水到液面距離儀器刻線1~2cm處。
D．等溶液恢復至室溫。
E．將溶液用玻璃棒引流轉入______________________（填寫所需儀器）中，再用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2

~3次一并轉入其中。
F．用膠頭滴管加蒸餾水直到溶液液面恰好與刻線相切，塞好瓶塞搖勻即可。
以上各實驗步驟的正確排列順序是___________________________________。
⑵準確移取20.00mL待測NaOH溶液于錐形瓶中，用所配標準鹽酸溶液進行滴定（以酚酞為指示劑）。滴定結果如下表：據此計算未知NaOH溶液的物質的量濃度為____mol·L－1（精確到0.01）。

實驗序號	滴定管液面起始讀數	滴定管液面終點讀數
1	1.32mL	23.36mL
2	2.26mL	24.22mL

⑶下列操作或敘述正確的是_____（填寫序號）。
A．滴定過程中，眼睛注視滴定管內溶液并使視線與液面的凹面水平。
B．滴定過程中由于搖動錐形瓶使少許溶液濺起沾在瓶內壁，為使測定結果正確，可用少許蒸餾水將其沖入錐形瓶內的溶液中。
C．容量瓶和滴定管在使用前洗凈后都要檢查是否漏液。
D．向錐形瓶中移取NaOH溶液前，用少許NaOH溶液潤洗錐形瓶2~3次。
⑷下列操作或現象會導致測定結果偏高的是_____________________（填寫序號）。
A．滴定過程中不小心將一滴溶液滴在錐形瓶外；
B．滴定結束時，發現在滴定管尖嘴處有小氣泡；
C．滴定結束后仰視滴定管液面讀數；
D．溶液褪色立即讀數，搖動錐形瓶后看到溶液紅色復出；
E．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗，直接加入標準液進行滴定。

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