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【題目】在0.01mol·L-1 的醋酸溶液中逐漸加入冰醋酸至1mol·L-1，隨著濃度的增加，在一定時間內始終保持減小趨勢的是

A. c(H+) B. c(CH3COO-)

C. c(H+)/c(CH3COOH)的比值 D. c(CH3COOH)/c(H+)的比值

【答案】C

【解析】醋酸溶液中存在CH3COOH CH3COO-+ H+，加入冰醋酸，濃度增大，電離程度減小。A、加入冰醋酸，濃度增大，酸的濃度增大，c(H+)增大，選項A錯誤；B、加入冰醋酸，濃度增大，酸的濃度增大，c(CH3COO-)增大，選項B錯誤；C、加入冰醋酸，濃度增大，酸的濃度增大，c(CH3COO-)增大，而溫度不變，K=不變，故減小，選項C正確；D、加入冰醋酸，濃度增大，酸的濃度增大，c(CH3COO-)增大，而溫度不變，K=不變，故增大，選項D錯誤。答案選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石油裂化可得到有機物(CH3)2C===C(CH3)2(以下用A表示)。

（1）A的系統命名為________；A在通常狀況下呈________(填“氣”“液”或“固”)態，其中因為A含有某種官能團使溴水褪色，請寫出相關的化學方程式__________________________。

（2）A與Br2的加成產物B與NaOH的乙醇溶液共熱可生成二烯烴C，則C的結構簡式為____________________________________________________________；B生成C的反應類型為________。

（3）C與一定量Br2反應可能生成D、E和G，而D與HBr的加成產物只有F，則F的結構簡式為______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO2可轉化成有機物實現碳循環，有效降低碳排放。

（1）在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJmol－1，測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示。

①計算：從0min到3min，H2的平均反應速率v(H2)＝_______mol·L－1·min－1，反應至平衡時，放出的熱量是_______kJ。

②能說明上述反應達到平衡狀態的是________(填編號)。

A．c(CO2) ∶c(CH3OH)＝1∶1

B．混合氣體的密度不再發生變化

C．單位時間內消耗3mol H2，同時生成1mol H2O

D．CO2的體積分數在混合氣體中保持不變

③反應達到平衡后，保持其他條件不變，能加快反應速率且使體系中氣體的物質的量減少，可采取的措施有________(填編號)。

A．升高溫度 B．縮小容器體積

C．再充入CO2氣體 D．使用合適的催化劑

（2）已知A(g)＋B(g) C(g)＋D(g) ΔH，反應的平衡常數和溫度的關系如下：

溫度/ ℃	700	800	830	1000	1200
平衡常數	1.7	1.1	x	0.6	0.4

回答下列問題：

①該反應是_____反應（填“放熱”或“吸熱”)。

②830℃時，向一個2L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，反應至10s時達到平衡，測得A的轉化率為80%，計算830℃時，反應的平衡常數x＝____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計如圖所示裝置，探究氯堿工業原理，下列說法正確的是

A. 石墨電極與直流電源負極相連

B. 銅電極的反應式為：2H2O+2e-2OH-+H2↑

C. 氫氧化鈉在石墨電極附近產生， Na+ 向石墨電極遷移

D. 用濕潤KI淀粉試劑在銅電極附近檢驗氣體，試紙變藍色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（　　）
A.直徑介于1～100 nm之間的微粒稱為膠體
B.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
C.陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化
D.含有最高價態元素的化合物不一定具有很強的氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣、碳氧化物是合成可再生能源甲醇的基礎原料，具有重要的應用前景。

（1）已知H2(g)、CO(g)和CH4(g)的燃燒熱分別為285.8 kJ·mol-1、283.0 kJ·mol-1和890.0 kJ·mol-1。一定條件下，CO與H2合成甲烷的熱化學方程式為:CO(g)+3H2(g)==CH4(g)+H2O(1)△H

則△H=________；該反應能自發進行的原因是_____________________________________。

（2）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇:

反應I:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

反應II:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)

①一定溫度下，在體積可變的恒壓密閉容器中加入4molH2和一定量的CO發生反應I，開始時容器體積為2L，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖1。10min達到平衡，則反應I的化學平衡常數為______________(結果保留一位小數)。

②恒溫恒容條件下，在密閉容器中通入等物質的量的CO2和H2，下列描述能說明反應II已經達到平衡狀態的是________________(填序號)。

A.容器內CO2的體積分數不再變化 B.當CO2和H2轉化率的比值不再變化

C.當水分子中斷裂2NA個O-H鍵，同時氫分子中斷裂3NA個H-H鍵

D.容器內混合氣體的平均相對分子質量達到34.5，且保持不變

（3）用KOH作電解質的CO堿性燃料電池(如圖2)作電源，用惰性電極電解含CN-廢水，將CN-徹底氧化為無害氣體，以凈化廢水。該電池的負極反應式為_____________；若開始時正、負兩電極區溶液質量相等，當除去1molCN-時，理論上兩電極區溶液的質量差為______g。

（4）工業上通過CO與甲醇制取甲酸甲酯，熱化學方程式為:CO(g)+ CH3OH(g) HCOOCH3(g)△H =-29kJ·mol-1 。科研人員對該反應進行了研究，部分研究結果如圖3。實際工業生產中采用的溫度是80℃，其理由是__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國稀土資源豐富。下列有關稀土元素與的說法正確的是（）

A. 與的質量數相同

B. 與是同一種核素

C. 與互為同位素

D. 與的核外電子數和中子數均為62

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中錯誤的是(　　)

A. 從1L 1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol·L－1

B. 40g NaOH溶于1L的水中所得的溶液中NaOH物質的量濃度是1mol·L－1

C. 0.5L 2mol·L－1 BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數為3×6.02×1023

D. 制成0.5L 10mol·L－1的鹽酸，需要氯化氫氣體112L(標準狀況)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組同學用下列裝置和試劑進行實驗，探究O2與KI溶液發生反應的條件。

供選試劑：30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體。

（1）小組同學設計甲、乙、丙三組實驗，記錄如下：

	操作	現象
甲	向I的錐形瓶中加入______，向I的______中加入30% H2O2溶液，連接I、Ⅲ，打開活塞	I中產生無色氣體并伴隨大量白霧；Ⅲ中有氣泡冒出，溶液迅速變藍
乙	向Ⅱ中加入KMnO4固體，連接Ⅱ、Ⅲ，點燃酒精燈	Ⅲ中有氣泡冒出，溶液不變藍
丙	向Ⅱ中加入KMnO4固體，Ⅲ中加入適量0.1mol/L H2SO4溶液，連接Ⅱ、Ⅲ，點燃酒精燈	Ⅲ中有氣泡冒出，溶液變藍

（2）丙實驗中O2與KI溶液反應的離子方程式是__________________________。

（3）對比乙、丙實驗可知，O2與KI溶液發生反應的適宜條件是___________。為進一步探究該條件對反應速率的影響，可采取的實驗措施是________________________。

（4）由甲、乙、丙三實驗推測，甲實驗可能是I中的白霧使溶液變藍。學生將I中產生的氣體直接通入下列________溶液（填序號），證明了白霧中含有H2O2。

A．酸性KMnO4 B．FeCl2 C．氫硫酸 D．品紅

（5）資料顯示：KI溶液在空氣中久置過程中會被緩慢氧化：4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。該小組同學取20 mL久置的KI溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，結果沒有觀察到溶液顏色變藍，他們猜想可能是發生了反應（寫離子方程式）_____________________造成的，請設計實驗證明他們的猜想是否正確。_________________________________________。

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