【題目】下列說法正確的是( )
A. π鍵是由兩個(gè)p電子以“頭碰頭”方式重疊而成
B. σ鍵是鏡面對(duì)稱，而π鍵是軸對(duì)稱
C. 乙烷分子中的鍵全為σ鍵而乙烯分子中含σ鍵和π鍵
D. H2分子中含σ鍵，Cl2分子中含π鍵
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鋅及其化合物用途廣泛。回答下列問題
（1）火法煉鋅以閃鋅礦(主要成分是ZnS) 為主要原料，涉及的主要反應(yīng)有：
2ZnS(s)+3O2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g) △H1=-930kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5 kJ·mol-1
C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H3= +172.5 kJ·mol-1
ZnO(s)+CO(g)=Zn(g)+CO2(g)△H4= +198 kJ·mol-1
反應(yīng)ZnS(s)+tC(s)+2O2(g)=Zn(g)+CO2(g)+SO2(g)的△H =_________kJ·mol-1
（2）銀鋅蓄電池工作原理為Ag2O2+2Zn+2H2O
2Ag +2Zn(OH)2,該蓄電池充電時(shí)，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是__________， 正極反應(yīng)分為兩個(gè)階段，第二階段為Ag2O+H2O+2e-= 2Ag+2OH-,寫 出第一階 段 正極 電極反應(yīng)式_____________________________。
（3）以（2）中蓄電池作電源，用如圖所示的裝置在實(shí)驗(yàn)室模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁,原因是__________________(用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列A、B、C、D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置。
根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當(dāng)?shù)目崭裰校?/span>
（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3 ______；
（2）從碘水中提取碘______；
（3）用自來水制取蒸餾水______；
（4）分離植物油和水______；
（5）與海水曬鹽原理相符的是______．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】據(jù)報(bào)道，以NaBH4(B為+3價(jià))和H2O2做原料的新型燃料電池可用作深水勘探等無空氣環(huán)境下的電源，其結(jié)構(gòu)如右圖所示．該電池總反應(yīng)式為：NaBH4＋4H2O2＝NaBO2＋6H2O，下列的說法正確是( )
A. 放電過程中，Na+從右向左遷移
B. a為正極，其電極反應(yīng)為：BH4-－8e-＋8OH-=BO2-＋6H2O
C. b電極的電極反應(yīng)式為：H2O2＋2e－＋2H＋=2H2O
D. 每消耗300g、34%的H2O2溶液，理論上流過電路中的電子數(shù)為6NA個(gè)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃時(shí)，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)=0.1mol/L的一組CH3COOH、CH3COONa的混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-）與pH的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是( )
A. pH=3.5的溶液中：c(Na+)＋c(H+)-c(OH-)＋c(CH3COOH)=0.1mol/L
B. pH=5.5的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
C. W點(diǎn)所表示的溶液中：c(H+)=c(CH3COOH)＋c(OH-)
D. 向W點(diǎn)所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H+)=c(CH3COOH)＋c(OH-)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鹽在化學(xué)工業(yè)中有重要的應(yīng)用，請(qǐng)回答下列問題：
（1）用化學(xué)方程式表示配制FeCl3溶液時(shí)常加入濃鹽酸的原因______________________________________________
（2）常溫下，在pH=3的Al2(SO4)3溶液與pH=11的Na2S溶液中，水電離出來的c(OH﹣)之比為______，將兩溶液混合后，產(chǎn)生白色沉淀和有臭雞蛋味的氣體，其反應(yīng)的離子方程式為_________________________
（3）c(NH4+)相等的下列溶液①NH4Cl ②NH4HSO4 ③(NH4)2SO4 ④CH3COONH4 ⑤NH3·H2O，溶液的物質(zhì)的量濃度由小到大的順序是______________________________________________________ (用序號(hào)表示)
（4）已知t℃時(shí)①AgCl的Ksp=2×10﹣10；②在t℃時(shí)，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列正確的是_______
A.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點(diǎn)到X點(diǎn)
B.在t℃時(shí)Ag2CrO4的Ksp為1×10-12
C.在t℃時(shí)反應(yīng):Ag2CrO4(s)＋2Cl-(aq)
2AgCl(s)＋CrO42-(aq)的平衡常數(shù)為2.5×107
D.在t℃時(shí)以0.01mol/L的AgNO3溶液滴定20mL濃度均為0.01mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液，CrO42-先沉淀
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的磷酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，現(xiàn)用該磷酸配制0.2 mol/L的稀磷酸�？晒┻x用的儀器有：
①膠頭滴管； ②燒瓶； ③燒杯； ④藥匙； ⑤量筒； ⑥托盤天平；⑦玻璃棒； ⑧容量瓶。 請(qǐng)回答下列問題：
（1） 配制稀磷酸時(shí)，上述儀器中不需要用到的有__________（選填序號(hào)）。
（2）該磷酸的物質(zhì)的量濃度為________________________________。
（3）若實(shí)驗(yàn)室中需要用到475mL0.2mol/L的稀磷酸，則在實(shí)際配制過程中實(shí)驗(yàn)人員需用量筒量取上述磷酸____________________mL。
（4）下列操作會(huì)使所配制的溶液濃度偏低的是__________________。（填序號(hào)）
A．量取磷酸時(shí)，俯視刻度線
B．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線
C．配制前，容量瓶中有水珠
D．定容后搖勻發(fā)現(xiàn)液面下降，又向其中加水至刻度線
E．溶解磷酸時(shí)燒杯中的溶液未冷卻至室溫，即轉(zhuǎn)移入容量瓶中加水定容。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）9.03×1024個(gè)H2O分子的物質(zhì)的量為__________，在標(biāo)準(zhǔn)狀況4.48 L SO2的質(zhì)量為___________。
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由氮?dú)夂脱鯕饨M成的混合氣體，其質(zhì)量為30g，則其中氧氣的質(zhì)量為______g。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
①常溫下，強(qiáng)酸溶液的pH=a，將溶液的體積稀釋到原來10n倍，則pH=a+n；
②已知BaSO4的Ksp=c（Ba2+）c（SO42﹣），所以在BaSO4溶液中有c（Ba2+）=c（SO42﹣）=
③將0.1molL﹣1的NaHS和0.1molL﹣1 Na2S溶液等體積混合，所得溶液中有c（S2﹣）+2c（OH﹣）=2c（H+）+c（HS﹣）+3c（H2S）
④在0.1mol/L氫氧化鈉溶液中滴加0.1mol/L醋酸，剛好完全中和時(shí)pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10﹣amolL﹣1．
A. ①②③④ B. 只有②③ C. 只有③④ D. 只有③
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