Question

（1）實驗室用氯化銨固體制取氨氣的化學方程式是 。

（2）將4.48L（標準狀況）氨氣通入水中得到0.05L溶液，所得溶液的物質的量濃度是 。

（3）現有100mL AlCl3與MgSO4的混合溶液，分成兩等份。

①向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反應，其中AlCl3與氨水反應的離子方程式是 。繼續加入l mol/L NaOH溶液至10mL時，沉淀不再減少，沉淀減少的離子方程式是 ，減少的沉淀的物質的量是 。

②向另一份中加入a mL 1mol/LBaCl2溶液能使SO42－沉淀完全，a= 。

 

Answer 1

（1）Ca（OH）2＋2NH4ClCaCl2＋2H2O＋2NH3↑

（2）4 mol/L （1分）

（3）①A13+＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3NH4+

Al（OH）3＋OH－=AlO2－＋2H2O

0.01 mol

② 5

【解析】

試題分析：⑴實驗室用氯化銨固體制取氨氣的化學方程式是Ca（OH）2＋2NH4ClCaCl2＋2H2O＋2NH3↑

⑵根據c=n/V,得氨氣的物質的量是4.48L/22.4L/mol=0.2mol，所以所得溶液物質的量濃度為：0.2mol/0.05L=4 mol/L

⑶①AlCl3與氨水反應的離子方程式是A13+＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3NH4+，沉淀減少即氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液，離子方程式為Al（OH）3＋OH－=AlO2－＋2H2O，沉淀減少的物質的量即為氫氧化鈉的物質的量0.01mol

②由①知Al(OH)3的物質的量為0.01mol，消耗NH3·H2O0.03mol，所以Mg2+消耗NH3·H2O（0.04mol-0.03mol）=0.01mol,則n（Mg2+）=0.005mol=n(SO42-），所以需要1mol/LBaCl2溶液5ml使SO42-沉淀完全。

考點：離子反應及相關計算