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【題目】化學與生產、生活密切相關，下列敘述正確的是（）

A. 由于鋁的熔點較低，用鋁制容器燒水容器會很快熔化

B. 硝酸銨既可用作化肥，也可用于制炸藥

C. 氨基酸是一類分子中都含有-COOH和-NH2的高分子化合物的統稱

D. 石油是混合物，可通過分餾得到汽油、煤油等純凈物

【答案】B

【解析】A. 鋁表面生成的氧化鋁熔點很高，用鋁制容器燒水，容器不會熔化，故A錯誤；B. 硝酸銨中含有氮元素，可用作化肥，硝酸銨受熱容易爆炸，也可用于制炸藥，故B正確；C. 氨基酸的相對分子質量較小，得不到幾萬，屬于小分子化合物，故C錯誤；D.汽油、煤油也屬于混合物，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中（固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）。判斷該分解反應已經達到化學平衡的是

A．2v（NH3）＝v（CO2）

B．密閉容器中c（NH3）∶c（CO2）＝2∶1

C．密閉容器中混合氣體的密度不變

D．密閉容器中氨氣的體積分數不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，探究過程如圖所示．已知：碳酸不能溶解Al（OH）3沉淀．

（1）Si在周期表中的位置是．

（2）下列說法正確的是．

a．酸性：H2CO3＞H2SiO3b．原子半徑：O＜C＜Si＜Al

c．穩定性：H2O＞CH4＞SiH4d．離子半徑：O2﹣＜Al3+

（3）該礦石的組成是，濾渣和NaOH溶液反應的離子方程式是．

（4）該礦石和1mol/LHNO3反應的離子方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通常人們把拆開1mol某化學鍵吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可以估量化學鍵的強弱，也可以估計化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差．下列是一些化學鍵的鍵能．根據鍵能數據估算下列反應的反應熱，CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）的△H為（）

A．﹣1940 kJ/mol

B．+1940 kJ/mol

C．﹣485 kJ/mol

D．+485 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究某鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下的反應的部分產物并測定鐵碳合金中鐵元素的質量分數，某化學活動小組設計了如圖所示的實驗裝置，并完成以下實驗探究。

（1）往圓底燒瓶中加入m g鐵碳合金，并滴入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現象，其原因是：①常溫下碳與濃硫酸不反應；② 。

（2）點燃酒精燈，反應一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因反應溫度較高外，還可能的原因是。

（3）裝置B的作用是。

（4）甲同學觀察到裝置C中有白色沉淀生成，他得出了使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳。裝置A中能產生二氧化碳的化學方程式為。

（5）乙同學認為甲同學的結論是錯誤的，他認為為了確認二氧化碳的存在，需在裝置B－C之間添加裝置M。裝置E、F中盛放的試劑分別是、。重新實驗后觀察到裝置F中的現象是。

（6）有些同學認為合金中鐵元素的質量分數可用KMnO4溶液來測定。（5Fe2+ + MnO4－ + 8H+＝5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O）。測定鐵元素質量分數的實驗步驟如下：

Ⅰ．往燒瓶A中加入過量銅使溶液中的Fe3+完全轉化為Fe2+，過濾，得到濾液B；

Ⅱ．將濾液B稀釋為250mL；

Ⅲ．取稀釋液25.00mL，用濃度為c mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實驗所需KMnO4溶液體積的平均值為V mL。

① 步驟Ⅱ中，將濾液B稀釋為250mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須要用到的是。

② 判斷滴定終點的標志是。

③ 鐵碳合金中鐵元素的質量分數為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向一定體積0.1 mol·L－1醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH＝－lg[OH－]）與pH的變化關系如圖所示。

下列說法正確的是（）

A．M點所示溶液導電能力強于Q點

B．N點所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)

C．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同

D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上利用反應3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是（　　）
A.若管道漏氣遇氨就會產生白煙
B.該反應利用了Cl2的強氧化性
C.該反應中NH3被還原
D.該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）水的電離平衡曲線如右圖所示，若A點表示25 ℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100 ℃時水的電離達平衡時的離子濃度。則100 ℃時1 mol·L-1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）＝________mol·L-1，KW（25 ℃）________KW（100 ℃）（填“>”、“<”或“＝”）。

（2）25 ℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是________（填“促進”、“抑制”或“不影響”）。

已知如表數據。

化學式	電離平衡常數（25 ℃）
HCN	K＝4.9×10-10
CH3COOH	K＝1.8×10-5
H2CO3	K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10-11

（3）25 ℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為____ ___。（填化學式）

（4）25 ℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，則c（Na+）________c（CH3COO-）（填“>”、“<”或“＝”）。

（5）向NaCN溶液中通入少量CO2，反應的化學方程式為________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

I.已知：NO2（g）+SO2（g） SO3（g）+NO（g）

（1）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于恒容密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是________。

a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變

c．SO2和NO2的體積比保持不變 d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2

e.氣體密度保持不變

（2）若保持體積不變，升高溫度，體系顏色加深，則說明該反應的H________0（填”>””<”或”=”）

II.對于反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；ΔH＝-196.6kJ/mol。

在一定溫度下，向一個容積不變的容器中，通入3mol SO2和2mol O2及固體催化劑，使之反應。平衡時容器內氣體壓強為起始時的90％。此時

（3）加入3mol SO2和2mol O2發生反應，達到平衡時，放出的熱量為。

（4）保持同一溫度，在相同的容器中，將起始物質的量改為amol SO2、bmol O2、cmol SO3（g）及固體催化劑，欲使起始時反應表現為向正反應方向進行，且平衡時SO3的體積分數為2/9，a的取值范圍是。

（5）保持同一溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為3mol SO2、6mol O2、3mol SO3（g）及固體催化劑，則平衡_________移動。（填“正向、不、逆向或無法確定是否”）

（6）某SO2（g）和O2（g）體系，時間t1達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率v與時間t的關系如圖2所示，若不改變SO2（g）和O2（g）的量，則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是__________；圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是____________。

（7）各階段平衡時對應的平衡常數如下表所示：

t1～t2	t3～t4	t5～t6	t6～t7
K1	K2	K3	K4

K1、K2、K3、K4之間的關系為__________________。

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