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一塊表面已被氧化為Na₂O的鈉塊10.8g，將其投入100g水中，產生H₂ 0.2g，則被氧化的鈉是

A．9.2g

B．10.6g

C．6.2g

D．4.6g

試題分析：0.2g氫氣的物質的量＝0.2g÷2g/mol＝0.1mol，則根據方程式2Na＋2H₂O＝2NaOH＋H₂↑可知，消耗金屬鈉的物質的量是0.2mol，質量＝0.2mol×23g/mol＝4.6g，因此氧化鈉的質量＝10.8g－4.6g＝6.2g，物質的量＝6.2g÷62g/mol＝0.1mol。則根據方程式4Na＋O₂＝2Na₂O可知，被氧化的鈉的物質的量是0.2mol，質量是4.6g，答案選D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為了探究SO₂與Na₂O₂的反應是否類似于CO₂與Na₂O₂的反應，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，回答下列問題：

（1）移開棉花，將帶火星的木條放在C試管口，未見木條復燃，甲同學因此認為SO₂與Na₂O₂的反應不同于CO₂。請按甲同學的觀點寫出反應的化學方程式                                                                       。
（2）乙同學認為無論反應原理如何，最終都有O₂產生，乙同學的理由是                               。按照乙同學的觀點，該裝置需做的改進是
                                                                       。
（3）假設Na₂O₂完全反應，反應后B裝置中固體生成物可能是：①Na₂SO₃；②Na₂SO₄；③Na₂SO₃和Na₂SO₄。
請設計實驗方案檢驗，寫出實驗步驟以及預期現象和結論，完成下表：
限選試劑：2 mol·L^－1 HCl溶液，1 mol·L^－1 HNO₃溶液，1 mol·L^－1 BaCl溶液，1 mol·L^－1 Ba（NO₃）₂溶液，0.01 mol·L^－1 KMnO₄酸性溶液。

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：取B中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水，溶解，然后取少量待測液分別置于Ⅰ、Ⅱ試管中	固體完全溶解
步驟2：往Ⅰ試管中加入，再滴加	，
則證明生成物中含Na₂SO₄
步驟3：往Ⅱ試管中
	若，
則證明生成物中有Na₂SO₃；若

則說明生成物中沒有Na₂SO₃。

（4）生成物中亞硫酸鈉含量的測定：
①取a g生成物配制成100 mL溶液，取10.00 mL該溶液于錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液作指示劑，用0.010 0 mol·L^－1碘水進行滴定，滴定終點現象為。記錄數據，重復滴定2次，平均消耗碘水20.00 mL。
②計算：生成物中亞硫酸鈉的質量分數為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

過氧化鈉(Na₂O₂)是中學常見物質。已知：過氧化鈉與CO₂反應有氣體生成，而將SO₂通入過氧化鈉粉末中也有氣體生成。有人提出CO₂、SO₂與過氧化鈉的反應原理相同，但也有人提出SO₂具有較強的還原性，能被過氧化鈉氧化生成硫酸鈉，CO₂無強還原性，反應原理不相同。據此設計如下實驗操作進行判斷。
實驗一：向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO₂，取反應后的固體進行實驗探究，以證明過氧化物與SO₂反應的特點。
（1）提出假設：假設1：反應后固體中只有________，證明SO₂未被氧化；
假設2：反應后固體中只有________，證明SO₂完全被氧化；
假設3：__________________________證明______________________。
實驗探究：實驗二：通過測量氣體的體積判斷發生的化學反應，實驗裝置如下：

（2）試劑A可以選用________，試劑B的作用是________。
（3）實驗測得裝置C中過氧化鈉質量增加了m₁ g，裝置D質量增加了m₂ g，裝置E中收集到的氣體為V L(已換算成標準狀況下)，用上述有關測量數據判斷， SO₂未被氧化時、完全被氧化的V-m₁關系式。
未被氧化：____________，完全被氧化：____________。
（4）若SO₂完全被氧化，寫出反應的化學方程式： __________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于Na₂CO₃和NaHCO₃性質的說法，正確的是

A．熱穩定性：NaHCO₃＞ Na₂CO₃

B．與澄清石灰水反應：Na₂CO₃、NaHCO₃溶液中均有沉淀生成

C．相同溫度時，在水中的溶解性：NaHCO₃＞ Na₂CO₃

D．等質量的NaHCO₃和Na₂CO₃分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO₂體積相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

某探究小組進行了以下實驗：稱取9.5g碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物的粉末，向其中加入足量的稀硫酸，將生成的氣體通入到足量的澄清石灰水中，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，稱量所得沉淀的質量為10.0g（假設過程中沒有物質損耗）。求該混合物中碳酸鈉的質量分數（寫出計算過程，結果用分數表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題