Question

【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是

①CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49．0 kJ·mol-1

②CH3OH(g)+ O2(g)CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192．9 kJ·mol-1

下列說法正確的是

A．CH3OH的燃燒熱的ΔH=-192.9 kJ·mol-1

B．反應①中的能量變化如上圖所示

C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

D．根據(jù)②推知反應CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192.9 kJ·mol-1

Answer 1

【答案】D

【解析】反應②中H2(g)不是穩(wěn)定的氧化物，A項不正確；反應①為吸熱反應，而圖示反應為放熱反應，B項不正確；據(jù)題給反應①、②可知，CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程可以吸收能量，也可以放出能量，C項不正確；由于CH3OH在氣態(tài)時比在液態(tài)時能量高，可知等量CH3OH(l)比CH3OH(g)反應時放出熱量少，即D項正確。