Question

有如下化學反應：2A（g）+B（g）?2C（g），△H＜0．
（1）若將4mol A和2mol B在2L的容器中混合，經2s后測得C的濃度為0.6mol/L，用物質A表示的平均反應速率為

0.3mol/（L?s）

；2s時物質B的濃度為

0.7mol/L

；
（2）若將4mol A和2mol B加入體積不變的容器中，一定溫度下達到平衡狀態，測得氣體總物質的量為4.2mol．此時，混合氣體中C的體積分數為

85.7%

；若再通入少量B氣體，體系中A的物質的量

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”），若要使A的物質的量再達到與原平衡狀態相同，可采取的措施有

減小，升溫或減壓或充入A氣體

．（填一種措施即可）

Answer 1

分析：（1）根據反應2A（g）+B（g）?2C（g）利用三段式法計算出各物質的物質的量濃度，利用化學反應速率V=

△C

△t

來解答；
（2）設反應的A為Xmol，根據反應2A（g）+B（g）?2C（g）利用三段式法求出X并計算出各物質的物質的量，然后求出混合氣體中C的物質的量分數即體積分數；
根據反應物濃度增大，平衡正向移動來解答；
根據外界條件（濃度、溫度、壓強）對化學平衡的影響來分析．

解答：解：（1）起始A的濃度為

4mol

2L

=2mol/L，B的濃度為 

2mol

2L

=1mol/L，則 
            2A（g）+B（g）?2C（g）
起始（mol/L）  2          1             0
變化（mol/L）：0.6        0.3           0.6
2s時（mol/L）：1.4        0.7            0.6
2s時物質B的濃度為0.7 mol/L，用物質A表示的平均反應速率為

0.6mol/L

2s

=0.3mol/（L?s）；
故答案為：0.3mol/（L?s）；0.7 mol/L；
（2）設反應的A為2Xmol，則
              2A（g）+B（g）?2C（g）
起始（mol）  4           2       0
變化（mol）：2X          X       2X 
平衡（mol）：4-2X        2-X      2X
測得氣體總物質的量為4-2X+2-X+2X=4.2，解得X=1.8，
則平衡時A、B、C的物質的量分別為0.4mol，0.2mol，3.6mol，混合氣體中C的物質的量分數為

3.6mol

4.2mol

×100%=85.7%，即混合氣體中C的體積分數為85.7%；
再通入少量B氣體，反應物的濃度增大，平衡正向移動，體系中A的物質的量減少；
若要使A的物質的量再達到與原平衡狀態相同，則平衡可通過升溫平衡向吸熱的方向即逆反應移動或減壓平衡向體積增大即逆反應移動或通過充入A氣體，平衡正向移動；
故答案為：85.7%；減小，升溫或減壓或充入A氣體．

點評：本題考查化學反應速率有關計算以及化學平衡移動，難度不大，注意利用三段式計算表示各個量，并進行相關的計算．