Question

【題目】肼（N2H4）是火箭發動機的一種燃料，反應時N2O4為氧化劑，生成N2和H2O（g），已知： N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol；
下列表示肼跟N2O4反應的熱化學反應方程式，正確的是（ ）
A.2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣542.7 kJ/mol
B.2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1059.3 kJ/mol
C.N2H4（g）+ N2O4（g）═ N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1076.7 kJ/mol
D.2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1076.7 kJ/mol

Answer 1

【答案】D
【解析】解：已知①N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol， ②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol，
利用蓋斯定律將②×2﹣①可得2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g），△H=（﹣534.0kJ/mol）×2﹣（+8.7kJ/mol）=﹣1076.7 kJ/mol，或N2H4（g）+ N2O4（g）═ N2（g）+2H2O（g）△H=﹣1076.7 kJ/mol，
故選D．
已知①N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol；利用蓋斯定律將②×2﹣①可得2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g），并以此計算反應熱．