Question

常溫下，將0.01mol NH₄Cl和 0.002mol NaOH 溶于水配成1L 混合溶液，
（1）該溶液中存在的三個平衡體系是：______、______、______．
（2）溶液中共有______種不同的粒子．
（3）這些粒子中濃度為0.01mol/L 的是______，濃度為0.002mol/L 的是______．
（4）物質的量之和為0.01mol的兩種粒子是：______．
（5）______和______ 兩種離子數量之和比OH^-多0.008mol．

Answer 1

（1）NH₄Cl+NaOH=NH₃．H₂O+NaCl
反應前 0.01mol  0.002mol         
反應  0.002mol  0.002mol  0.002mol  0.002mol
反應后0.008mol    0      0.002mol   0.002mol 
所以溶液中的溶質是NH₄Cl、NH₃．H₂O、NaCl；
NH₄Cl是強酸弱堿鹽能發生水解，所以存在平衡 體系； NH₃．H₂O和H₂O都是弱電解質，部分電離，所以存在平衡體系．
故答案為：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；H₂O?H⁺+OH^-；
（2）溶液中的電解質電離：
NaCl=Na⁺+Cl^-；
NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-；
H₂O?H⁺+OH^-；
所以溶液中存在的微粒有：Na⁺、Cl^-、NH₃?H₂O、NH₄⁺、OH^-、H₂O、H⁺，所以共有7種微粒．
故答案為7．
（3）Na⁺和Cl^-不水解，所以其濃度不變．
故答案為Cl^-；Na⁺．
（4）無論NH₄⁺水解程度和 NH₃．H₂O的電離的程度如何，但遵守物料守恒，即NH₄⁺和 NH₃．H₂O的物質的量之和為0.01mol．孤答案為：NH₄⁺和 NH₃．H₂O．
（5）溶液中陰陽離子所帶電荷相同，溶液中存在的離子為Na⁺、Cl^-、NH₄⁺、OH^-、H⁺，
即n（Na⁺）+n（NH₄⁺）+n（H⁺）=n（Cl^-）+n（OH^-），n（Na⁺）=0.002mol，n（Cl^-）=0.01mol，
所以0.002mol+n（NH₄⁺）+n（H⁺）=
0.01mol+n（OH^-），n（NH₄⁺）+n（H⁺）=0.008mol+n（OH^-），
由因為NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；H₂O?H⁺+OH^-；
所以n（NH₄⁺）+n（NH₃?H₂O）-n（OH^-）=0.008mol，
故答案為：NH₃?H₂O；NH₄⁺