【題目】下列有關(guān)說法不正確的是 （ ）
A. 銅合金有青銅,黃銅和白銅等
B. 合金具有優(yōu)良的物理,化學(xué)或機械性能,但其熔點一般低于它的成分金屬
C. 鋁在純氧氣中能劇烈燃燒，火星四射，生成熔融的氧化鋁
D. 生鐵、普通鋼和不銹鋼中的含碳量依次降低
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【題目】如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為116的元素，下列敘述不正確是
①位于第七周期；
②是非金屬元素；
③最外電子層含有6個電子；
④沒有放射性；
⑤屬于氧族元素；
⑥屬于鹵素。
A. ②④⑥ B. ①③⑥ C. ①③⑤ D. ②③⑤
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【題目】下列關(guān)于碳和硅的敘述，正確的是
A. 其單質(zhì)在加熱時都能跟氧氣反應(yīng)
B. 其氧化物都能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C. 其含氧酸可由相應(yīng)的氧化物溶于水得到
D. 其單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，都能以游離態(tài)存在于自然界中
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【題目】核外電子排布相同的離子Am+和Bn-，兩種元素的質(zhì)子數(shù)，前者與后者的關(guān)系是
A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定
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【題目】溴化鈣是一種重要的化工原料，制備CaBr2·2H2O 的主要流程如下：
下列說法不正確的是
A. 試劑M 是HBr，加入HBr的目的是除去過量的Ca(OH)2
B. 操作I為過濾，濾渣為Fe、Fe(OH)2和Fe(OH)3；操作Ⅱ為重結(jié)晶，具體操作步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、洗滌、干燥
C. 制得的CaBr2·2H2O 可以通過以下方法測定純度：稱取一定量的樣品溶于水，滴入足量Na2CO3 溶液，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、烘干、冷卻、稱量，計算便得出CaBr2·2H2O的純度
D. 工業(yè)上也可以將氨氣通入石灰乳，并加入溴，于65℃進行反應(yīng)，制得溴化鈣，此反應(yīng)中還會生成一種無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Ca(OH)2+3Br2+2NH3 
3CaBr2+N2+6H2O
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【題目】氮的化合物既是一種資源，也會給環(huán)境造成危害。
I．氨氣是一種重要的化工原料。
（1）NH3與CO2在120°C，催化劑作用下反應(yīng)生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）
（NH2）2CO（s）+H2O（g），ΔH= -x KJ/mol (x>0)，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
物質(zhì) | NH3(g) | CO2(g) | CO(NH2)2(s) | H2O(g) |
1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/KJ | a | b | z | d |
則表中z（用x a b d表示）的大小為________。
（2）120℃時，在2L密閉反應(yīng)容器中充入3mol CO2與NH3的混合氣體，混合氣體中NH3的體積分數(shù)隨反應(yīng)時間變化關(guān)系如圖所示，該反應(yīng)到達平衡時CO2的平均反應(yīng)速率為_____, 此溫度時的平衡常數(shù)為_____。
下列能使正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快的措施有___________.
① 及時分離出尿素 ② 升高溫度 ③ 向密閉定容容器中再充入CO2 ④ 降低溫度
Ⅱ．氮的氧化物會污染環(huán)境。目前，硝酸廠尾氣治理可采用NH3與于NO在催化劑存在的條件下作用，將污染物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。某研究小組擬驗證NO能被氨氣還原并計算其轉(zhuǎn)化率（已知濃硫酸在常溫下不氧化NO氣體）。
(l）寫出裝置⑤中反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。
(2）裝置①和裝置②如下圖，儀器A的名稱為_____，其中盛放的藥品名稱為_______。
裝置②中，先在試管中加入2-3 粒石灰石，注入適量稀硝酸，反應(yīng)一段時間后，再塞上帶有細銅絲的膠塞進行后續(xù)反應(yīng)，加入石灰石的作用是________。
（3）裝置⑥中，小段玻璃管的作用是______；裝置⑦的作用是除去NO, NO與FeSO4溶液反應(yīng)形成棕色[Fe(NO)]SO4溶液，同時裝置⑦還用來檢驗氨氣是否除盡，若氨氣未除盡，可觀察到的實驗現(xiàn)象是_________。
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【題目】有機物W是合成某藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如下：
以有機物T為原料合成W的流程如圖（部分條件省略）:
己知：RCH2ONa+CH3CH2X
RCH2OCH2CH3+NaX
請回答下列問題：
(1) Y中所含的官能團有_______.
(2）步驟Ⅵ中Na2CO3的作用為_______。
(3）請寫出下列各步驟的反應(yīng)類型：Ⅰ.__________；Ⅱ._________；Ⅴ.__________。
(4）利用步驟I的反應(yīng)物，可制備某線型結(jié)構(gòu)高分子，請寫出相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式__________。
(5）物質(zhì)X 最多可消耗H2______mol ，最終產(chǎn)物與足量HCOOH 完全反應(yīng)的方程式為_______ 。
(6）寫出同時滿足下列條件的Y的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______。
① 苯環(huán)上只有一個取代基
② 等量有機物分別與足量鈉、足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等
③ 在核磁共振氫譜圖上有7個峰
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【題目】近年來，天津連續(xù)出現(xiàn)了嚴重的霧霾天氣，給人們的出行及身體造成了極大的危害。研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。
①在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是___。
②吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32-)：n(HSO3-)變化關(guān)系如下表：
n(SO32-):n(HSO3-) | 91：9 | 1：1 | 9：91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
由上表判斷，NaHSO3溶液顯______性（填“酸”、“堿”或“中”），用化學(xué)平衡原理解釋：__________。
③當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：
寫出HSO3-在陽極放電的電極反應(yīng)式：____________，當陰極室中溶液pH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用。
(2)用CH4催化還原NO2可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g) + 4NO2(g) =4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g)； ΔH=-574 kJ mol-1
CH4(g) + 4NO(g) =2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)：ΔH=-1160 kJ mol-1
若用標準狀況下4.48 L CH4還原 NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為______(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)，放出的熱量為_________kJ。
(3)工業(yè)上合成氨所需氫氣的制備過程中，其中的一步反應(yīng)為：
CO(g) + H2O(g) 
CO2(g) + H2(g)： ΔH<0
—定條件下，將CO(g)與H2O(g)以體枳比為1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時測得CO(g)與H2O(g)體積比為丨：6，則平衡常數(shù)K=__________(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))。
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【題目】下列有關(guān)糖類、油脂、蛋白質(zhì)的敘述正確的是
A. 油脂都不能使溴水褪色
B. 食物中含有的纖維素，可在人體內(nèi)直接水解成葡萄糖
C. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均可發(fā)生水解反應(yīng)
D. 棉麻、蠶絲織品可通過灼燒時產(chǎn)生的氣味來進行鑒別
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