【題目】（1）0.5 mol CH4的質量為________g，約含有______個H，在標準狀況下的體積為_______L。
（2）相同質量的CO和CO2，它們所含的原子數之比為_______，在同溫同壓下，它們的密度之比為______；等物質的量的CO和CO2的混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的__________倍。
（3）12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，則R的相對原子質量為_____________。
（4）已知16 g肼（N2H4）含有的電子數為b，則阿伏加德羅常數為______________。（用含b的式子表示）
【答案】8 1.204 ×1024 11.2 22:21 7:11 18 16 b/9 mol-1
【解析】
根據n＝m/M、N＝nNA、n＝V/Vm結合物質的組成以及阿伏加德羅定律分析解答。
（1）0.5molCH4的質量為0.5mol×16g/mol＝8.0g，含有2mol氫原子，約含有2mol×6.02×1023/mol＝1.204×1024個H，在標準狀況下的體積為0.5mol×22.4L/mol＝11.2L。
（2）相同質量的CO和CO2，它們所含的原子數之比為
，根據阿伏加德羅定律可知在同溫同壓下，它們的密度之比為相對分子質量之比，即為28：44＝7：11；等物質的量的CO和CO2的混合氣體的平均相對分子質量是
，相同條件下氣體的密度之比是相對分子質量之比，則密度是相同條件下氫氣密度的36/2＝18倍。
（3）12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，則Na2R的物質的量是0.4mol÷2＝0.2mol，所以Na2R的相對分子質量是12.4÷0.2＝62，所以R的相對原子質量為62－23×2＝16。
（4）16g肼(N2H4)的物質的量為16g÷32gmol-1＝0.5mol，每個肼(N2H4)含有的電子數為18個，16g肼(N2H4)所含有的電子的物質的量為0.5mol×18＝9mol，電子數為9mol×NA＝b，所以NA＝b/9 mol-1。
鴻圖圖書寒假作業假期作業吉林大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）已知：2Fe2O3(s)＋3C(s)＝3CO2(g)＋4Fe(s) ΔH1＝＋234.1 kJ·mol－1①
C(s)＋O2(g＝CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1②
則Fe和O2反應生成Fe2O3的熱化學反應方程式為_______________________________。
(2)已知H2A在水中存在以下平衡：H2A＝H＋＋HA－，HA－
H＋＋A2－。
①常溫下NaHA溶液的pH________(填序號)，原因是____________________________。
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．無法確定
②已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s) Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH>0。若要使該溶液中Ca2＋濃度變小，可采取的措施有______________________。
A．升高溫度 B．降低溫度 C．加入NH4Cl晶體 D．加入Na2A固體
(3)實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生用0.10 mol·L－1 NaOH標準溶液進行測定鹽酸的濃度的實驗。取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數據如下。
實驗編號 | NaOH溶液的濃度(mol·L－1) | 滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積(mL) | 待測鹽酸的體積(mL) |
1 | 0.10 | 22.65 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.93 | 20.00 |
請完成下列填空：
①滴定達到終點的標志是_____________________________________________。
②根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為_____________________(保留兩位有效數字)。
③在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結果偏高的有________(填字母序號)。
A．滴定終點讀數時俯視
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學電源的工作原理如圖。下列說法不正確的是( )
A. 采用多孔金屬作電極可增大電極接觸面積，提高對氣體的吸附能力
B. 通H2的電極作負極，發生氧化反應
C. 通O2的電極發生的電極反應：O2+4e-+4H+=2H2O
D. 該電池工作時發生的主要能量轉化形式為化學能轉化為電能和熱能
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，該電池在放電時的反應如下：Pb (s)+ PbO2(s) +2H2SO4(aq)
2PbSO4(s) +2H2O(l)，根據此反應判斷下列敘述中正確的是
A. PbO2是電池的負極 B. 鉛蓄電池屬于一次電池
C. 負極的電極反應式為：Pb（s）+SO42－（aq）–2e – = PbSO4（s） D. 電池放電時，溶液酸性增強
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入適量的銅片并加熱。充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量（ ）
A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol
C. 在0.45～0.90 mol之間 D. 大于0.45 mol
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】標準狀況下將35mL氣態烷烴完全燃燒，恢復到原來狀況下，得到二氧化碳氣體140mL，則該烴的分子式為（ ）
A.C5H12B.C4H10C.C3H6D.C4H8
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯-氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許O2-在其間通過。該電池的工作原理如下圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應。下列判斷正確的是( )
①多孔電極a為負極
②a極對應的電極反應式為O2＋2H2O＋4e-==4OH-
③b極的電極反應式為H2－2e-＋O2-==H2O
④該電池的總反應式為2H2＋O2
2H2O
A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ③ ④
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某一反應在一定條件下的平衡轉化率為25.3%，當使用了催化劑時，其轉化率為（ ）
A. 大于25.3% B. 小于25.3% C. 等于25.3% D. 約等于25.3%
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列營養物質在人體內發生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述中，不正確的是( )
A. 淀粉
葡萄糖
CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)
B. 纖維素葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)
C. 油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)
D. 蛋白質氨基酸
人體所需的蛋白質(人體生長發育)
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com