Question

【題目】已知 X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH=-akJ·mol-1。一定條件下將1 molX 和3 molY通入2 L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10 min時(shí)，測(cè)得Y的物質(zhì)的量為2.4 mol。下列說法正確的是

A. 在10 min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為0.3 a kJ

B. 在l0min時(shí)，X和Z的物質(zhì)的量之比為1：2

C. 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y的濃度不再改變

D. 升髙反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

Answer 1

【答案】C

【解析】

反應(yīng)10min時(shí)，測(cè)得Y的物質(zhì)的量為2.4mol，則參加反應(yīng)的Y為3mol-2.4mol=0.6mol，物質(zhì)的量與熱量成正比；參加反應(yīng)的Y為0.6mol，由X（g）+3Y（g）2Z（g）可知，生成Z為0.4mol，消耗X為0.2mol；平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度不變；升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大。

反應(yīng)10min時(shí)，測(cè)得Y的物質(zhì)的量為2.4mol，則參加反應(yīng)的Y為3mol-2.4mol=0.6mol，物質(zhì)的量與熱量成正比，則放出的熱量為0.63×akJ=0.2akJ，A錯(cuò)誤；參加反應(yīng)的Y為0.6mol，由X（g）+3Y（g）2Z（g）可知，生成Z為0.4mol，消耗X為0.2mol，則l0min時(shí)，X和Z的物質(zhì)的量之比為（1mol-0.2mol）：0.4mol=2：1，B錯(cuò)誤；平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度不變，則達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y的濃度不再改變，C正確；升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)大于正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)，平衡逆向移動(dòng)，D錯(cuò)誤。

故選C。