Question

【物質結構與性質】
天冬酰胺（結構如右圖）在蘆筍中含量豐富，具有提高身體免疫力的功效。

（1）天冬酰胺所含元素中      （填元素名稱）元素基態原子核外未成對電子數最多，天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型有     種。
（2）H₂S和H₂Se的參數對比見下表。

化學式	鍵長／nm	鍵角	沸點／℃
H2S	1.34	92.3o	一60.75
H2Se	1.47	91.0o	一41.50

①H₂Se的晶體類型為      ，含有的共價鍵類型為      。
②H₂S的鍵角大于H₂Se的原因可能為         。
（3）已知鉬(Mo)位于第五周期VIB族，鉬、鉻、錳的部分電離能如下表所示

編號	I5／kJ·mol-1	I6／kJ·mol-1	I7／kJ·mol-1	I8／kJ·mol-1
A	6990	9220	11500	18770
B	6702	8745	15455	17820
C	5257	6641	12125	13860

A是      （填元素符號），B的價電子排布式為          。

Answer 1

（1）氮    2
（2）①分子晶體  極性鍵
②由于S的電負性強于Se，形成的共用電子對斥力大，鍵角大
（3）Mn    3d⁵4s¹

（1）根據天冬酰胺結構可判斷所含元素為C、H、N、O，價電子排布式分別為：2s²2p²、1s¹、2s²2p³、2s²2p⁴，未成對電子分別為：2、1、3、2，故氮元素未成對電子最多；從結構中看碳原子形成的化學鍵的類型有單鍵和雙鍵，碳原子中碳以sp³和sp²雜化。
（2）①從表中數據看，H₂Se沸點很低，故為分子晶體；H₂Se中H和Se是不同的非金屬原子，故形成的為極性共價鍵。
②從數據看，由于H-S鍵鍵長比H-Se鍵長短，兩氫原子距離更近，斥力更強，因而H₂S的鍵角更大（或由于S的電負性比Se大，使共用電子對間的排斥力變大，因而H₂S的鍵角更大。
（3）鉬和鉻在同一副族，性質存在相似性和遞變性，故電離能也存在相似性，B、C電離能變化相似，且鉻的金屬性小于鉬，故鉻的電離能比鉬的相應要大，故B為鉻，C為鉬，A代表錳元素，元素符號為Mn，鉻的價電子排布為3d⁵4s¹。