Question

一個體重50kg的健康人含鐵元素2g。這2g鐵以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。Fe²⁺易被吸收，給貧血者補充鐵時，應補充含Fe²⁺的亞鐵鹽（如FeSO₄）．服用維生素C可使食物中的Fe³⁺轉化成Fe²⁺，有利于人體對鐵的吸收。
（1）人體中經常進行Fe²⁺Fe³⁺的轉化，在過程A中，Fe²⁺被___________,；“服用維生索C可使食物中的Fe³⁺轉化為Fe²⁺”這句話指出，維生素C在這一反應過程中做______劑。
（2）測定綠礬（FeSO₄·7H₂O）產品中Fe²⁺含量的方法是：a.稱取2.8500g綠礬產品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20.00mL。
①滴定時發生反應的離子方程式為：                                       。
②判斷此滴定實驗達到終點的方法是                                       。

Answer 1

（1）氧化、 還原
（2）①5Fe²⁺+MnO₄^—+8H⁺＝5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
②滴加最后一滴KMnO₄溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內不褪色。

解析試題分析：（1）Fe的化合價升高，所以Fe²⁺被氧化；Fe³⁺轉化為Fe²⁺，作氧化劑，則維生素C作還原劑。
（2）MnO₄^—氧化Fe²⁺，根據化合價升降法可寫出離子方程式；滴定達到終點時，Fe²⁺完全反應，滴加最后一滴KMnO₄溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內不褪色。
考點：本題考察氧化還原反應和氧化還原滴定及離子方程式的書寫。