Question

【題目】A、D是生活中常見的金屬單質(zhì)，B、C、E、F、G、H是中學(xué)常見的6種化合物，反應(yīng)①可用于焊接鋼軌，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示。

(1)H的化學(xué)式是______________。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是____________________________。

(3)反應(yīng)②的離子方程式是____________________________。

(4)檢驗F溶液中金屬陽離子的操作和現(xiàn)象是____________________________。

(5)H轉(zhuǎn)化為G的實驗現(xiàn)象是__________________________________________。

(6)為了更清楚地觀察到生成H的現(xiàn)象，使F的溶液與NaOH溶液反應(yīng)的正確操作是_______(填下圖字母)

Answer 1

【答案】Fe(OH)2 Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe Fe+2Fe3+=3Fe2+ 取2mL F溶液于試管中，加入K3Fe(CN)6溶液，生成特征的藍色沉淀，則F溶液中金屬陽離子為Fe2+ 白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色 B

【解析】

A、D是生活中常見的金屬單質(zhì)，B、C、E、F、G、H是中學(xué)常見的6種化合物，反應(yīng)①可用于焊接鋼軌，則反應(yīng)①為鋁熱反應(yīng)，所以A為Al，D為Fe，C為Al2O3，B為鐵的氧化物，D與硫酸反應(yīng)生成F為FeSO4，F與氫氧化鈉反應(yīng)生成H為Fe(OH)2，H氧化得G為Fe(OH)3，所以E為Fe2(SO4)3，則B為Fe2O3，據(jù)此答題。

據(jù)上所述可知：A是Al，B Fe2O3，C是Al2O3，D是Fe；E是Fe2(SO4)3，F是FeSO4，G是Fe(OH)3，H是Fe(OH)2。

(1)根據(jù)上面的分析可知，H的化學(xué)式是Fe(OH)2；

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是 Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe；

(3)反應(yīng)②為硫酸鐵與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，該反應(yīng)的離子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+；

(4)F是FeSO4，檢驗F溶液中金屬陽離子Fe2+的方法是取2mL F溶液于試管中，加入K3Fe(CN)6溶液，若生成特征的藍色沉淀，則證明F溶液中金屬陽離子為Fe2+；

的操作和現(xiàn)象是

(5)H是Fe(OH)2，G是Fe(OH)3，Fe(OH)2不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化產(chǎn)生Fe(OH)3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，看到的現(xiàn)象是產(chǎn)生的沉淀由白色迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；

(6)為了更清楚地觀察到生成Fe(OH)2的現(xiàn)象，使FeSO4的溶液與NaOH溶液反應(yīng)的正確操作是在FeSO4溶液的液面上覆蓋一層煤油，以隔絕空氣，然后將吸有NaOH溶液的長膠頭滴管伸到液面以下再滴加NaOH溶液，這樣就可以減少與氧氣接觸，從而可防止Fe(OH)2被氧化產(chǎn)Fe(OH)3，因此合理選項是B。