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下圖所示各種裝置中能構(gòu)成原電池的是

A．①②③

B．④⑤⑥

C．①③⑤

D．②④⑥

試題分析：原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。裝置①③⑤具備這四個(gè)條件，為原電池；②中酒精是非電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池，④中沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，；⑥中電極相同，不能構(gòu)成原電池，故C項(xiàng)正確。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

甲醇燃料電池工作原理如圖，下列說(shuō)法不正確的是

A．鹽橋中的K⁺向負(fù)極移動(dòng)

B．負(fù)極電極反應(yīng)方程式為：CH₃OH－6e^-＋8OH^-＝CO₃^2-＋6H₂O

C．每消耗1 mol 甲醇，需消耗33.6 L 標(biāo)況下的氧氣

D．正極燒杯中溶液pH增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)設(shè)計(jì)在KOH溶液中用鉑作電極，利用CH₃OH和O₂的反應(yīng)來(lái)構(gòu)成原電池。下列說(shuō)法正確的是( )：①正極上O₂得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)②每消耗1molCH₃OH可以向外電路提供6mole^-③該電池的總反應(yīng)為：2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O④電池放電后，溶液的pH不斷升高

A．①②

B．①③

C．②③

D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

綠色電源“二甲醚-氧氣燃料電池”的工作原理如下圖所示下列說(shuō)話正確的是：

A．氧氣應(yīng)從c處通入，電極Y上發(fā)生的反應(yīng)為O₂+4e^-+2H₂O==4OH^-

B．電池在放電過程中，電極X周圍溶液的pH增大

C．二甲醚應(yīng)從b處加入，電極X上發(fā)生的反應(yīng)為(CH₃)₂O—12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺

D．當(dāng)該電池向外電路提供2mol電子時(shí)消耗O₂約為11.2L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

電池是應(yīng)用廣泛的能源。
（1）設(shè)計(jì)兩種類型的原電池，比較其能量轉(zhuǎn)化效率。
限選材料：ZnSO₄(aq)，F(xiàn)eSO₄₍aq)，CuSO₄₍aq)；銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線。
①完成原電池甲的裝置示意圖（見右圖），并作相應(yīng)標(biāo)注。

要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。
②以銅片為電極之一，CuSO₄₍aq)為電解質(zhì)溶液，只在一個(gè)燒杯中組裝原電池乙。
③甲、乙兩種原電池中乙的能量轉(zhuǎn)化效率較低，其原因是。
（2）Al-AgO電池可作用水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示。其中的隔膜屬于（填“陰”或“陽(yáng)”）離子交換膜。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al＋3AgO＋2NaOH=2NaAlO₂＋3Ag＋H₂O，寫出該電池正負(fù)極電極反應(yīng)：負(fù)極，正極。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X，Y，Z都是金屬，在X與稀H₂SO₄反應(yīng)中，加入少量Z的硫酸鹽溶液時(shí)能使反應(yīng)加快；X與Y組成原電池時(shí)，Y電極質(zhì)量減少，X，Y，Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．X＞Y＞ZB．X＞Z＞YC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)。下列說(shuō)法不正確的是

A．電流由O₂所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極

B．O₂所在的鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng)

C．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CH₃CH₂OH＋3H₂O－12e^－="=" 2CO₂↑＋12H^＋

D．微處理器通過檢測(cè)電流大小而計(jì)算出被測(cè)氣體中酒精的含量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

硫化氫(H₂S)是一種有毒的可燃性氣體，用H₂S、空氣和KOH溶液可以組成燃料電池，其總反應(yīng)式為2H₂S+3O₂+4KOH=2K₂SO₃+4H₂O。
（1）該電池工作時(shí)正極應(yīng)通入           。
（2）該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為：                                          。
（3）該電池工作時(shí)負(fù)極區(qū)溶液的pH        （填“升高”“不變”“降低”）
（4）有人提出K₂SO₃可被氧化為K₂SO₄，因此上述電極反應(yīng)式中的K₂SO₃應(yīng)為K₂SO₄，某學(xué)習(xí)小組欲將電池工作一段時(shí)間后的電解質(zhì)溶液取出檢驗(yàn)，以確定電池工作時(shí)反應(yīng)的產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)室有下列試劑供選用，請(qǐng)幫助該小組完成實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。
0.01mol·L^－1KMnO₄酸性溶液，1mol·L^－1HNO₃，1mol·L^－1H₂SO₄，1mol·L^－1HCl，
0.1mol·L^－1Ba(OH)₂，0.1 mol·L^－1 BaCl₂。

	實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)結(jié)論
①	取少量電解質(zhì)溶液于試管中，用pH試紙測(cè)其pH。	試紙呈深藍(lán)色，經(jīng)比對(duì)溶液的pH約為14，說(shuō)明溶液中有殘余的KOH。
②	繼續(xù)加入溶液，再加入溶液，振蕩。	若有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含有K₂SO₄。若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中沒有K₂SO₄。
③	另取少量電解質(zhì)溶液于試管中，先加 1 mol·L^－1的H₂SO₄酸化，再滴入2~3滴0.01 mol·L^－1KMnO₄酸性溶液，振蕩。	；。

（5）若電池開始工作時(shí)每100mL電解質(zhì)溶液含KOH56g，取電池工作一段時(shí)間后的電解質(zhì)溶液20.00mL，加入BaCl₂溶液至沉淀完全，過濾洗滌沉淀，將沉沉在空氣中充分加熱至恒重，測(cè)得固體質(zhì)量為11.65g，計(jì)算電池工作一段時(shí)間后溶液中KOH的物質(zhì)的量濃度。 (結(jié)果保留四位有效數(shù)字，假設(shè)溶液體積保持不變，已知：M(KOH)=56，M(BaSO₄)=233，M(BaSO₃)=217)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

原電池的電極名稱不僅與電極的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，下列說(shuō)法中不正確的是

A．有Al、Cu、稀H₂SO₄組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3 e^-=Al³⁺

B．Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3 e^-=Al³⁺

C．由Fe、Cu、FeCl₃溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Fe－2e^－═Fe²⁺，

D．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e^-=Cu²⁺

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