【題目】對于A2+3B2 
2C的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速度最慢的是
A. v（B2）=0.8 mol/(L·s)B. v（B2）= 3mol/(L·min)
C. v（C）=0.6 mol/(L·s)D. v（A2）=0.4 mol/(L·s)
【答案】B
【解析】
都轉化為用B2物質表示的反應速率，速率單位用mol/(L·s)表示，然后再比較大小。
A. v(B2)=0.8 mol/(L·s)，
B. v(B2)=3mol/(L·min)=0.05 mol/(L·s)；
C. v(C)=0.6 mol/(L·s)，則根據速率比等于化學方程式計量數的比，可知v(B2)=
v(C)=
×0.6 mol/(L·s)=0.9 mol/(L·s)；
D. v(A2)=0.4 mol/(L·s)，根據速率比等于化學方程式計量數的比，可知v(B2)=3v(A2)=1.2 mol/(L·s)，故反應速率最慢的是v(B2)=3mol/(L·min)=0.05 mol/(L·s)，
故選項B符合題意。
寒假天地重慶出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合理使用食品添加劑既不會影響人體健康，又能有效改善食物品質和色、香、味，但有 些物質嚴禁用作食品添加劑．下列做法正確的是（ ）
A.二氧化硫用作銀耳的漂白劑B.胡蘿卜素用作飲料的調味劑
C.次氯酸鈉用作餅干的膨松劑D.苯甲酸鈉用作火腿腸的防腐劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，請回答：
族 周期 | I A | II A | III A | IV A | V A | VI A | VII A | 0 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
4 | ⑨ | ⑩ |
（1）元素⑦的原子結構示意圖為_____；元素⑩的名稱為______；
（2）在這些元素中，化學性質最活潑的金屬元素是____(填元素符號，下同)，最不活潑的元素是___；原子半徑最小的元素是_____；
（3）這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是___(填化學式，下同)；具有兩性的是____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學稱取 9 g 淀粉溶于水，測定淀粉的水解百分率，其程序如下：
(1)各步所加的試劑A為__________，B__________，C__________。
(2)________(填“可以”或“不可以”)只加A溶液而不加B溶液，原因是____________________。
(3)當析出2.16g單質沉淀時，淀粉的水解率為_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】砷為VA族元素，金屬冶煉過程產生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。
I．冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化學沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：
已知：①As2S3與過量的S2－存在以下反應：As2S3(s)+3S2－(aq) 
2AsS33－(aq)；
②亞砷酸鹽的溶解性大于相應砷酸鹽。
（1）亞砷酸中砷元素的化合價為________；砷酸的第一步電離方程式為________________________。
（2）“一級沉砷”中FeSO4的作用是___________；“二級沉砷”中H2O2與含砷物質反應的化學方程式為______________________________________________________________。
（3）沉淀X為___________(填化學式)。
Ⅱ．冶煉廢渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏試砷法半定量檢測(As的最低檢出限為3.0×10－6g)。
步驟1：取10g廢渣樣品，粉碎后與鋅粉混合，加入H2SO4共熱，生成AsH3氣體。
步驟2：將AsH3氣體通入AgNO3溶液中，生成銀鏡和As2O3。
步驟3：取1g廢渣樣品，重復上述實驗，未見銀鏡生成。
（4）AsH3的電子式為_______________.
（5）步驟2的離子方程式為______________________________________________。
（6）固體廢棄物的排放標準中，砷元素不得高于4.0×10－5g·kg－1，則該排放的廢渣中砷元素的含量_______(填“符合”、“不符合”)排放標準.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求書寫
(1)氨氣的電子式：_________，乙炔的結構簡式：___________；
(2)工業上利用乙烯催化水化法制取乙醇，化學反應方程式：________反應類型：____________
(3)苯與濃硝酸在50~60℃下發生硝化反應：________反應類型：_____________；
(4)已知鍵能如下：
化學鍵 | H—H | N—N | N—H | N≡N |
鍵能kJ/mol | 432 | 247 | 389 | 942 |
寫出N2和H2合成NH3的熱化學方程式：_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銨明礬NH4Al(SO4)2·12H2O是分析化學常用基準試劑，其制備過程如下。下列分析不正確的是
A. 過程Ⅰ反應：2NH4HCO3+Na2SO4===2NaHCO3↓+(NH4)2SO4
B. 檢驗溶液B中陰離子的試劑僅需BaCl2溶液
C. 若省略過程Ⅱ則銨明礬產率明顯減小
D. 向銨明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液先后觀察到：刺激性氣體逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失
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